Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹: классификация, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ химичСскиС свойства

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта оксиды ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС свойства. Π’ школьном курсС оксиды Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ дСлят Π½Π° ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅. НСкоторыС оксиды относят ΠΊ солСобразным (Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹ΠΌ).

Π‘ΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды дСлят Π½Π° основныС, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ кислотныС.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды β€” это оксиды, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ основными свойствами. К Π½ΠΈΠΌ относят оксиды, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +1 ΠΈ +2.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды β€” это оксиды, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ кислотными свойствами. К Π½ΠΈΠΌ относят оксиды, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +5, +6 ΠΈ +7, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

АмфотСрныС оксиды β€” это оксиды, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ основными, ΠΈ кислотными свойствами. Π­Ρ‚ΠΎ оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +3 ΠΈ +4, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ оксида со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +2: ZnO, PbO, SnO ΠΈ BeO.

ΠΠ΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… основных ΠΈΠ»ΠΈ кислотных свойств, ΠΈΠΌ Π½Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ гидроксиды. К Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ относят Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ оксида: CO, NO, N2O ΠΈ SiO.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ оксидов

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ оксидов

ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ способы получСния оксидов:

1. ВзаимодСйствиС простых вСщСств с кислородом :

1.1. ОкислСниС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²: Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислородом Π΄ΠΎ оксидов с устойчивыми стСпСнями окислСния.

НС Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ, ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°, ΠΏΠ°Π»Π»Π°Π΄ΠΈΠΉ.

Натрий ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ прСимущСствСнно пСроксид Na2O2,

Калий, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ прСимущСствСнно пСроксиды состава MeO2:

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ : ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π΄ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния (+3):

Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ½Ρ‹ β€” оксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II, III):

1.2. ОкислСниС простых вСщСств-Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² образуСтся оксид Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния, Ссли кислород Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅, ΠΈΠ»ΠΈ оксид Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния, Ссли кислород Π² нСдостаткС.

Оксид сСры (VI) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ окислСниСм оксида сСры (IV) Π² ТСстких условиях Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°:

2SO2 + O2 = 2SO3

Азот окисляСтся кислородом Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ (ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 2000 ΠΎ Π‘), Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм элСктричСского разряда, ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π΄ΠΎ оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (II):

НС окисляСтся кислородом Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ F2 (сам Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ окисляСт кислород). НС Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠ΅ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ (Ρ…Π»ΠΎΡ€ Cl2, Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π΄Ρ€.), ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π·Ρ‹ (Π³Π΅Π»ΠΈΠΉ He, Π½Π΅ΠΎΠ½, Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½, ΠΊΡ€ΠΈΠΏΡ‚ΠΎΠ½).

2. ОкислСниС слоТных вСщСств (Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний): ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ², фосфидов ΠΈ Ρ‚.Π΄.

ΠŸΡ€ΠΈ окислСнии кислородом слоТных вСщСств, состоящих, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… элСмСнтов, образуСтся смСсь оксидов этих элСмСнтов Π² устойчивых стСпСнях окислСния.

Π‘Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида сСры (IV) ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислорода ΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСры ΠΏΡ€ΠΈ нСдостаткС кислорода:

А Π²ΠΎΡ‚ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ простого вСщСства N2, Ρ‚.ΠΊ. Π°Π·ΠΎΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² ТСстких условиях:

А Π²ΠΎΡ‚ Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ окисляСтся кислородом Π΄ΠΎ оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (II):

3. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксидов. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠ· гидроксидов β€” кислот ΠΈΠ»ΠΈ оснований. НСкоторыС гидроксиды нСустойчивы, ΠΈ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ; для разлоТСния Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… (ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, нСрастворимых Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅) гидроксидов Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΈΡ… Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Ρ‚ΡŒ (ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ).

гидроксид β†’ оксид + Π²ΠΎΠ΄Π°

Π‘Π°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота, сСрнистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды сСрСбра (I), ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):

2AgOH β†’ Ag2O + H2O

2CuOH β†’ Cu2O + H2O

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° оксиды Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ нСрастворимых гидроксидов β€” крСмниСвая кислота, гидроксиды тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΠΈ Π΄Ρ€.:

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами-окислитСлями (Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΏΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ Π΄Ρ€.), ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния:

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π₯имичСскиС свойства оксидов

Π—Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ химичСских свойств оксидов описываСтся схСмой взаимосвязи основных классов нСорганичСских вСщСств.

Π₯имичСскиС свойства основных оксидов

ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎ химичСскиС свойства оксидов ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΡ…:

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π£Ρ€ΠΎΠΊ β„–43. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹: классификация, Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, свойства, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

БСгодня ΠΌΡ‹ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ΅ знакомство с ваТнСйшими классами нСорганичСских соСдинСний. НСорганичСскиС вСщСства ΠΏΠΎ составу дСлятся, ΠΊΠ°ΠΊ Π²Ρ‹ ΡƒΠΆΠ΅ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅, Π½Π° простыС (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹) ΠΈ слоТныС:

А – кислотный остаток

ОН – Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ нСорганичСскиС вСщСства ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ класса: оксиды, кислоты, основания, соли. ΠœΡ‹ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅ΠΌ с класса оксидов.

ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π«

оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ( II )

оксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (VII )

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ оксидов

ВсС оксиды ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° Π΄Π²Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹: ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ (основныС, кислотныС, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅) ΠΈ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π΅Π·Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅.

4). ΠΠ΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды – это оксиды Π±Π΅Π·Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΊ кислотам ΠΈ основаниям. К Π½ΠΈΠΌ относятся оксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ I ΠΈ II (НапримСр, N 2 O, NO, CO).

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ свойств оксидов Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΡƒΡŽ ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ зависит ΠΎΡ‚ валСнтности элСмСнта.

НапримСр, оксиды Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°:

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΏΠΎ растворимости Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды

(Π½Π΅ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅)

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ оксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

АмфотСрныС оксиды

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚.

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π΅ растворимы

Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ задания:

1. Π’Ρ‹ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ химичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… кислотных ΠΈ основных оксидов.

Π’Ρ‹ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ оксиды ΠΈ классифицируйтС ΠΈΡ….

ЀизичСскиС свойства оксидов

Π₯имичСскиС свойства оксидов

Π₯Π˜ΠœΠ˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π• Π‘Π’ΠžΠ™Π‘Π’Π’Π ΠžΠ‘ΠΠžΠ’ΠΠ«Π₯ ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠžΠ’

1. Основной оксид + ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид = Боль (Ρ€. соСдинСния)

3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Π₯Π˜ΠœΠ˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π• Π‘Π’ΠžΠ™Π‘Π’Π’Π ΠšΠ˜Π‘Π›ΠžΠ’ΠΠ«Π₯ ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠžΠ’

2. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид + ОснованиС = Боль + Н 2 О (Ρ€. ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°)

P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

3. Основной оксид + ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид = Боль (Ρ€. соСдинСния)

4. МСнСС Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· ΠΈΡ… солСй

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 +CO 2

Π₯Π˜ΠœΠ˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π• Π‘Π’ΠžΠ™Π‘Π’Π’Π ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π₯ ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠžΠ’

Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ с кислотами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] ( Π² растворС)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии)

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ оксидов

НСкоторыС оксиды Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния:

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ часто ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½ΡƒΠΆΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния. НапримСр, H 2 SO 4 – сСрная кислота, Π‘Π°(ОН) 2 – гашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Ρ‚.Π΄.

Если оксиды нСрастворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚ΠΎ люди ΡƒΠΌΠ΅Π»ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ это ΠΈΡ… свойство. НапримСр, оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ZnO – вСщСство Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, поэтому ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для приготовлСния Π±Π΅Π»ΠΎΠΉ масляной краски (Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π±Π΅Π»ΠΈΠ»Π°). ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ZnO практичСски Π½Π΅ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚ΠΎ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ Π±Π΅Π»ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΊΡ€Π°ΡΠΈΡ‚ΡŒ Π»ΡŽΠ±Ρ‹Π΅ повСрхности, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎΠ·Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ атмосфСрных осадков. ΠΠ΅Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Π½Π΅ΡΠ΄ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ этот оксид ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ космСтичСских ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠΎΠ², ΠΏΡƒΠ΄Ρ€Ρ‹. Π€Π°Ρ€ΠΌΠ°Ρ†Π΅Π²Ρ‚Ρ‹ Π΄Π΅Π»Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ· Π½Π΅Π³ΠΎ вяТущий ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ для Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ примСнСния.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ ΠΆΠ΅ Ρ†Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ оксид Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½Π° (IV) – TiO 2 . Он Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ красивый Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΈ примСняСтся для изготовлСния Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π±Π΅Π»ΠΈΠ». TiO 2 Π½Π΅ растворяСтся Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΎ ΠΈ Π² кислотах, поэтому покрытия ΠΈΠ· этого оксида особСнно устойчивы. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ оксид Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² пластмассу для придания Π΅ΠΉ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. Он Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав эмалСй для мСталличСской ΠΈ кСрамичСской посуды.

Оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III) – Cr 2 O 3 – ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ кристаллы Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Π½Π΅ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Cr 2 O 3 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ (краску) ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π΅ΠΊΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ³ΠΎ стСкла ΠΈ ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Π°Ρ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌ паста Π“ΠžΠ˜ (сокращСниС ΠΎΡ‚ наимСнования β€œΠ“ΠΎΡΡƒΠ΄Π°Ρ€ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ оптичСский институт”) примСняСтся для ΡˆΠ»ΠΈΡ„ΠΎΠ²ΠΊΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΊΠΈ ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΊΠΈ, мСталличСских ΠΈΠ·Π΄Π΅Π»ΠΈΠΉ, Π² ΡŽΠ²Π΅Π»ΠΈΡ€Π½ΠΎΠΌ Π΄Π΅Π»Π΅.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ свСдСния

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

Π’ 1775 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ французский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ А. Π›Π°Π²ΡƒΠ°Π·ΡŒΠ΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ истолковал Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΎΠ² Π”. ΠŸΡ€ΠΈΡΡ‚Π»ΠΈ. Он понял, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π³Π°Π·, ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΌ сосудС, β€” это Π½Π΅ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, Π° Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ химичСский элСмСнт. Π›Π°Π²ΡƒΠ°Π·ΡŒΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π» Π΅Π³ΠΎ оксигСном, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π΅ с грСчСского ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Β«ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ кислоты», Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π΄ΡƒΠΌΠ°Π», Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ элСмСнт Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π²ΠΎ всС кислоты. Однако такая тСория Π½Π΅ Π±Ρ‹Π»Π° Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ. НазваниС кислород β€” это своСго Ρ€ΠΎΠ΄Π° калька с французского, ввСдСнная М. Π’. Ломоносовым.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ β€” Π³Π°Π· Π±Π΅Π· Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π° ΠΈ вкуса. ΠŸΡ€ΠΈ сильном ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ прСвращаСтся сначала Π² Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΡƒΡŽ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ β€” Π² кристаллы синСго Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. Π˜ΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2 ΠΈ сСмь стСпСнСй окислСния Π² зависимости ΠΎΡ‚ вСщСства, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ взаимодСйствуСт.

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния для Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний:

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ оксидов

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ оксиды ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈ нСпосрСдствСнном вступлСнии кислорода Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ химичСским элСмСнтом, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ косвСнном взаимодСйствии β€” Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ разлоТСния кислот, солСй ΠΈ оснований. Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΉ простой способ получСния окисла β€” это сТиганиС вСщСства Π² кислородС. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ оксидов ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ исходя ΠΈΠ· Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ валСнтности кислорода ΠΈ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ химичСского вСщСства, Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ образуСтся ΠΏΠΎ схСмС:

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

НапримСр, Mn2O7 β€” оксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (VII). ДопускаСтся Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎ количСству Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода β€” монооксид, диоксид ΠΈ Ρ‚. ΠΏ. Π¨ΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ распространСны ΠΈ названия, слоТившиСся историчСски.

ВсС ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅. ПослСдниС ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ оксидами Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΡ… соотвСтствСнных гидроксидов. Π’Π°ΠΊΠΈΡ… соСдинСний Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊ Π½ΠΈΠΌ относятся оксиды ΠΎΠ΄Π½ΠΎ- ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” Π²ΠΎΠ΄Π° H2O, токсичныС Π³Π°Π·Ρ‹ монооксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° CO ΠΈ оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (II) NO, «вСсСлящий Π³Π°Π·Β» N2O, соСдинСния с кислородом сСры ΠΈ крСмния. ​ Они довольно ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹, Ссли ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ вСщСствами, Ρ‚ΠΎ солСй Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚. НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ N2O ΠΈ SO2 образуСтся сСрная кислота, ΠΈ выдСляСтся Π°Π·ΠΎΡ‚.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… соСдинСний

Π’ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ соСдинСния с кислородом Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Ρƒ ΠΈΡ… соотвСтствия основаниям, кислотам ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ образованиям. Если ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ с кислородом, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ нСсколько стСпСнСй окислСния, Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρƒ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ, самоС большоС β€” Ρƒ кислотного, Π° самоС Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ΅ β€” Ρƒ основного соСдинСния.

К основным оксидам относятся соСдинСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π°Π²Π½Π° +1 ΠΈΠ»ΠΈ +2. Им ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ гидроксиды, относящиСся ΠΊ классу оснований. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’ пСриодичСской систСмС усилСниС основных характСристик Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ… свСрху Π²Π½ΠΈΠ·. Бписок основных оксидов:

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

К кислотным ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌ относятся оксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния большС +5.

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² Π½ΠΈΡ… химичСскиС элСмСнты находятся Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни активности, ΠΈΡ… Π΅Ρ‰Π΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΌΠΈ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ свойства Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… соСдинСний ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ продвиТСния ΠΏΠΎ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ МСндСлССва слСва Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ увСличиваСтся ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² элСмСнта с возрастаниСм Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°.

Ангидриды ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ гидроксидам, относящимся ΠΊ кислотам, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ…, образуя ΠΏΡ€ΠΈ этом соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. НСкоторыС Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ прСдставитСли кислотных оксидов: SO2, SO3, CrO3, P2O5, Cl2O7, Mn2O7. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2, +3, +4, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΎ кислотныС, Ρ‚ΠΎ основныС свойства Π² зависимости ΠΎΡ‚ условий химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. К Π½ΠΈΠΌ относятся Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, ZnO, BeO ΠΈ MnO2.

ЀизичСскиС ΠΈ химичСскиС свойства

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

Бвойства оксидов физичСского Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ структурой ΠΈΡ… строСния. Окислам ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² присущС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ строСниС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ опрСдСляСт ΠΈ ΠΈΡ… свойства. Π§Π°Ρ‰Π΅ всСго это Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ вСщСства самых Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… окрасок. НС Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соСдинСний Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π˜ΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ высокиС Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ кипСния ΠΈ плавлСния. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ свойства ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΡ… составом.

ВСщСства, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ нСмСталличСскими элСмСнтами, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ молСкулярный Π²ΠΈΠ΄ строСния ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ ΠΏΠΎ Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ ΡΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½ΠΈΡŽ β€” Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠ΅, Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ оксиды. К Тидкостям относятся:

Окиси сСры, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях находятся Π² Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌ состоянии. Π“Π»Π°Π²Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС свойства основных оксидов:

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

Π Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΈ ΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. CuO ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии с основаниями, Ρ‚. Π΅. ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° смСсь вСщСств Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΡƒΠΏΡ€Π°Ρ‚Ρ‹ (Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°). Π­Ρ‚ΠΎ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ ΠΎ слабовыраТСнных Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… свойствах окиси ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½Π° довольно Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ восстанавливаСтся Π΄ΠΎ мСталличСского состояния Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ, ΡƒΠ³Π»Π΅ΠΌ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

FeO распадаСтся ΠΏΡ€ΠΈ срСднСм Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π½ΠΎ Ссли ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ, Ρ‚ΠΎ получатся оксид Fe3O4 ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ. ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с сСроводородом ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ коксом. BaO ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 600 градусов ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² пСроксид бария ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ с Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с основаниями ΠΈ основными оксидами. УглСкислый Π³Π°Π·, Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡΡΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΠ»Π°Π±ΡƒΡŽ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ кислоту, Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для газирования Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈ этом происходит обратная рСакция. Диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, вступая Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ NaOH, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ соль ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты, ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΡƒΡŽ Π² ΠΎΠ±ΠΈΡ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сода. Из углСкислого Π³Π°Π·Π° получаСтся ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊ называСмая Π³ΠΎΡ€ΡŒΠΊΠ°Ρ соль MgCO3, для этого Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ CO2 ΠΈ MgO.

АмфотСрныС оксиды Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ с кислотами, ΠΈ с основаниями. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ часто ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ соли Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

ΠžΠ±Π»Π°ΡΡ‚ΠΈ примСнСния

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… областях. Π’ΠΎΠ΄Π° H2O β€” источник ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ Π½Π° Π·Π΅ΠΌΠ»Π΅. Π“Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΡ‚ ΠΈΠ»ΠΈ красный ТСлСзняк Fe2O3 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ красных красок, Π° ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ ТСлСзняк Fe3O4 β€” Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ ΠΈ для изготовлСния элСктродов, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ.

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

НСгашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ примСняСтся Π² ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π΅ ΠΈ Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ для Π±ΠΎΡ€ΡŒΠ±Ρ‹ с врСдитСлями дрСвСсины. МСлкиС кристаллы ΠΊΠΎΡ€ΡƒΠ½Π΄Π° Al2O3 наносят Π½Π° Π½Π°ΠΆΠ΄Π°Ρ‡Π½ΡƒΡŽ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Ρƒ для создания Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠ΅Π³ΠΎ ΡˆΠ»ΠΈΡ„ΠΎΠ²Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ эффСкта. ΠšΡ€ΡƒΠΏΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ искусствСнных Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ½ΠΎΠ² ΠΈ сапфиров для ΡŽΠ²Π΅Π»ΠΈΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·Π΄Π΅Π»ΠΈΠΉ ΠΈ часов.

НанСсСниС оксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) Π½Π° ΡΡ‚Π°Π»ΡŒ называСтся Π²ΠΎΡ€ΠΎΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‡Π΅Ρ€Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΠΉ слой Π½Π° повСрхности. РСгулируя Π΅Π³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»Ρ‰ΠΈΠ½Ρƒ, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° побСТалости β€” ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‰Π΅ΠΉ свой Ρ†Π²Π΅Ρ‚ Π² Ρ€Π°Π΄ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠΌ спСктрС. Π­Ρ‚ΠΎ свойство ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ нанСсСния Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… рисунков Π½Π° ΡΡ‚Π°Π»ΡŒ.

УглСкислый Π³Π°Π· CO2 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ, ΠΈ Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅. Π’ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π³Π°Π·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π½Π°ΠΏΠΈΡ‚ΠΊΠΎΠ², соды, сахара. Π’ Π²ΠΈΠ΄Π΅ сухого льда ΠΎΠ½ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для сильного охлаТдСния ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ². Π–ΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ углСкислотой Π½Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΎΠ³Π½Π΅Ρ‚ΡƒΡˆΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ.

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

Π¨ΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ» сСрнистый Π³Π°Π· SO2. Π•Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ для производства сСрной кислоты. Π‘ΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ сСрнистого Π³Π°Π·Π° ΡƒΠ±ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠΈΠΊΡ€ΠΎΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹ ΠΈ плСсСнь ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΠΈΠ»Π° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ для Π΄Π΅Π·ΠΈΠ½Ρ„Π΅ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π°Π»ΠΎΠ², ΠΏΠΎΠ³Ρ€Π΅Π±ΠΎΠ², складских ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ для хранСния ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΊΠΈ Ρ„Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΈ ягод.

Оксид крСмния (IV) SiO2 β€” Ρ‚ΡƒΠ³ΠΎΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство. ВстрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² кристалличСском ΠΈ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠΌ состоянии. ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½Π΅Π·Π΅ΠΌ β€” это ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹ ΠΊΠ²Π°Ρ€Ρ†Π° Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ…Π°Π»Ρ†Π΅Π΄ΠΎΠ½Π°, Π°Π³Π°Ρ‚Π°, ΡΡˆΠΌΡ‹, Π³ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ хрусталя. ΠšΠ²Π°Ρ€Ρ†Π΅Π²Ρ‹ΠΉ пСсок ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для изготовлСния стСкла, Π±Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π° ΠΈ ΠΊΠΈΡ€ΠΏΠΈΡ‡Π°. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΠ΄Ρ€Π°Π³ΠΎΡ†Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°ΠΌΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΡŽΠ²Π΅Π»ΠΈΡ€Ρ‹, особСнно красиво кристаллы выглядят ΠΏΡ€ΠΈ использовании ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ с SiO2 оксида свинца PbO.

Аморфный ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½Π΅Π·Π΅ΠΌ называСтся ΠΎΠΏΠ°Π»ΠΎΠΌ ΠΈ выраТаСтся Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ SiO2 βˆ™ nH2O. Из Π½Π΅Π³ΠΎ Π΄Π΅Π»Π°ΡŽΡ‚ ΡƒΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ, Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ посуду, ΠΊΠ²Π°Ρ€Ρ†Π΅Π²Ρ‹Π΅ Π»Π°ΠΌΠΏΡ‹. БоСдинСния, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ устойчивый Ρ†Π²Π΅Ρ‚, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ стСкол ΠΈ красок. CO2O3 ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°ΠΌ синий, Cr2O3 β€” Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ, ZnO β€” Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ, MnO2 β€” Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксид

Окись Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° нашла ΠΈ мСдицинскоС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π΅Π΅ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² маски ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΡ‹, ΠΏΠΎΠ΄ΡΡƒΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… заболСвания. Π–ΠΆΠ΅Π½ΡƒΡŽ магнСзию MgO ΠΈΠ·-Π·Π° Π΅Π΅ способности Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с соляной кислотой ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ сока Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ срСдство ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ кислотности, ΠΎΠ½Π° ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°Π΅Ρ‚ ΡƒΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·ΠΆΠΎΠ³Ρƒ ΠΈ выступаСт сорбСнтом. Оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (VI) CrO3 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ…ΠΈΡ€ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ. Π­Ρ‚ΠΎ вСщСство Π±Π΅Π·Π²Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΎ для чСловСчСского ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида?

Π’ заданиях Π•Π“Π­ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ вопросы, Π³Π΄Π΅ трСбуСтся ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида. ΠŸΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго, слСдуСт Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° оксидов:

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅, кислотныС ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды часто Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов.

НС вдаваясь Π² тСорСтичСскиС подробности, ΠΈΠ·Π»ΠΎΠΆΡƒ ΠΏΠΎΡˆΠ°Π³ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π°Π»Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΠΌ опрСдСлСния Ρ‚ΠΈΠΏΠ° оксида.

ΠŸΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ΅ β€” ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅: оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π²Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ оксид Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

Π’Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ β€” установив, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π²Π°ΠΌΠΈ, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния элСмСнта Π² Π½Π΅ΠΌ ΠΈ Π²ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ Π½ΠΈΠΆΠ΅. ЕстСствСнно, ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° отнСсСния оксидов Π² этой Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ. ΠŸΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»Ρƒ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π΅ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ задания, подглядывая Π² Π½Π΅Π΅, Π½ΠΎ ваша Ρ†Π΅Π»ΡŒ Π΅Π΅ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π° экзамСнС Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… источников ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ Π”.И. МСндСлССва, Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ растворимости ΠΈ ряда активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Ρƒ вас Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚.

1) Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° +1 ΠΈΠ»ΠΈ +2

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: оксид Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: Cl2O Π½Π΅ относится ΠΊ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ оксидам

1) Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° +1, +2

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° основный

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: BeO, ZnO, SnO ΠΈ PbO Π½Π΅ относятся ΠΊ основным оксидам!!

2) Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния большС Π»ΠΈΠ±ΠΎ Ρ€Π°Π²Π½Π° +3

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: оксид кислотный

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: Cl2O относится ΠΊ кислотным оксидам, нСсмотря Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° +1

2) Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° +3, +4,

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ.

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: BeO, ZnO, SnO ΠΈ PbO Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹, нСсмотря Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2 Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

3) Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° +5,+6,+7

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: оксид кислотный.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹:

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида MgO.

РСшСниС: MgO являСтся оксидом ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² Π½Π΅ΠΌ +2. ВсС оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² стСпСни окислСния +1 ΠΈ +2 основны, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ оксида бСриллия ΠΈΠ»ΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: MgO – основный оксид.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида Mn2O7

РСшСниС: Mn2O7 – оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² этом оксидС Ρ€Π°Π²Π½Π° +7. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² высоких стСпСнях окислСния (+5,+6,+7) относятся ΠΊ кислотным.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Mn2O7 – кислотный оксид

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида Cr2O3.

РСшСниС: Cr2O3 – оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² этом оксидС Ρ€Π°Π²Π½Π° +3. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² стСпСнях окислСния +3 ΠΈ +4 относятся ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Cr2O3 – Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида N2O.

РСшСниС: N2O – оксид Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² этом оксидС Ρ€Π°Π²Π½Π° +1. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² стСпСнях окислСния +1 ΠΈ +2 относятся ΠΊ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: N2O – Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ оксид.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида BeO.

РСшСниС: оксид бСриллия, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡΠΌΠΈ. НСсмотря Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Π½ΠΈΡ…, Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ +2, ΠΎΠ½ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: BeO – Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид.

Π‘ химичСскими свойствами оксидов ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ здСсь

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π₯имия

ИмСнная ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚Π° Π±Π°Π½ΠΊΠ° для Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ
с ΠΊΡ€ΡƒΡ‚Ρ‹ΠΌ Π΄ΠΈΠ·Π°ΠΉΠ½ΠΎΠΌ, +200 бонусов

Π—Π°ΠΊΠ°ΠΆΠΈ свою ΡΠΎΠ±ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚Ρƒ Π±Π°Π½ΠΊΠ° ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈ бонусы

План ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°:

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ нас ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ²ΡΡŽΠ΄Ρƒ, чСстно говоря, слоТно ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π°ΡˆΡƒ ΠΏΠ»Π°Π½Π΅Ρ‚Ρƒ Π±Π΅Π· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств – это Π²ΠΎΠ΄Π° Н2О ΠΈ пСсок SiO2.

Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π·Π°Π΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ вопросом, Π° Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния с кислородом, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ оксидам.

ΠŸΠΎΡ€Π°Π½ΠΈΠ²ΡˆΠΈΡΡŒ, Π’Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚Π΅ Ρ€Π°Π½Ρƒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΊΠΈΡΡŒΡŽ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н2О2. Или для ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° соСдинСниС с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ OF2. Π”Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ вСщСства Π²ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ состоят ΠΈΠ· 2 элСмСнтов ΠΈ присутствуСт кислород. Но Π΄Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΠΌ стСпСни окислСния элСмСнтов.

Рассмотрим Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ Π‘Π°, ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ As ΠΈ алюминий Al.

Подобно простым вСщСствам Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом слоТныС, Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π° оксида. ΠŸΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚Π΅ дСтский ΡΡ‚ΠΈΡˆΠΎΠΊ, Π° синички взяли спички, ΠΌΠΎΡ€Π΅ синСС Π·Π°ΠΆΠ³Π»ΠΈ, Π° Β«Π·Π°ΠΆΠ΅Ρ‡ΡŒΒ» ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π§Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΡ€Π΅, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ содСрТится большоС количСство сСроводорода H2S. ΠžΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Ρ†Ρ‹ зСмлСтрясСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΡˆΠ»ΠΎ Π² 1927 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ, ΡƒΡ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΡ€Π΅ Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΎ.

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ оксиду вспомним ΠΏΠ°Π΄Π΅ΠΆΠΈ, Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° вопросы: Кого? Π§Π΅Π³ΠΎ? Если элСмСнт ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² скобках Π΅Ρ‘ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ оксидов строится Π½Π° основС стСпСни окислСния элСмСнта, входящСго Π² Π΅Π³ΠΎ состав.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΡ… Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€. Но ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ состав вСщСств, строСниС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π’Π°ΠΌ Π΅Ρ‰Ρ‘ Π½Π΅ извСстно. Π—Π΄Π΅ΡΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ простоС ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эта рСакция ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ соСдинСния, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния элСмСнтов Π½Π΅ мСняСтся.

Π’ΠΎΠ·ΡŒΠΌΡ‘ΠΌ основный оксид, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния входящСго элСмСнта +1, +2(Ρ‚.Π΅. элСмСнт ΠΎΠ΄Π½ΠΎ- ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π΅Π½). Π­Ρ‚ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Если ΠΊ этим вСщСствам ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Ρ‚ΠΎ образуСтся Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ класс соСдинСний – основания, состава МС(ОН)n, Π³Π΄Π΅ n Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 1, 2 ΠΈΠ»ΠΈ 3, Ρ‡Ρ‚ΠΎ числСнно ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ стСпСни окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ОН- ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ заряд –(минус), Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ валСнтности I.ΠŸΡ€ΠΈ составлСнии ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π½Π΅ Π·Π°Π±Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌ ΠΎ расстановкС коэффициСнтов.

Особо слСдуСт Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ оксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² стСпСни окислСния +1 ΠΈΠ»ΠΈ +2, ΠΈΡ… относят ΠΊ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΈ Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ кислоты Π»ΠΈΠ±ΠΎ основания. К Π½ΠΈΠΌ относят CO, N2O, NO.

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π»ΠΈ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅Ρ‚, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ растворимости. Если ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство растворимо Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚ΠΎ рСакция происходит.

Π—ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΡƒΡŽ сСрСдину Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды. Им ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ основания, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ кислоты, Π½ΠΎ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚. Они ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π² стСпСни окислСния +2 ΠΈΠ»ΠΈ +3, ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° +4. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ этих вСщСств Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹

Если Π² состав оксидов ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ кислород, Ρ‚ΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ класс ΡƒΠ·Π½Π°Π²Π°Π΅ΠΌ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡŽ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΡΡ‚ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ мСстС, Π° Π·Π° Π½ΠΈΠΌΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, словно Π½ΠΈΡ‚ΠΊΠ° Π·Π° ΠΈΠ³ΠΎΠ»ΠΊΠΎΠΉ, кислотныС остатки.

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ сущСствуСт большоС количСство нСорганичСских кислот. Но Π² школьном курсС Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ рассматриваСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΈΡ… Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ. Π’ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ 1 ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ названия кислот.

Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ кислотного остатка опрСдСляСтся количСством Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π’ зависимости ΠΎΡ‚ числа Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Н Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ- ΠΈ многоосновныС кислоты.

Если Π² состав кислоты Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ кислород, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ кислородсодСрТащими, ΠΊ Π½ΠΈΠΌ относится сСрная кислота, ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΡ… ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ взаимодСйствия Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с кислотными оксидами. БСскислородныС кислоты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

Волько ΠΎΠ΄Π½Ρƒ кислоту Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΌ способом – это ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΡƒΡŽ. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π΅ΠΉ оксид SiO2 Π½Π΅ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, хотя чСстно говоря, ΠΌΡ‹ Π½Π΅ прСдставляСм Π½Π°ΡˆΡƒ ΠΏΠ»Π°Π½Π΅Ρ‚Ρƒ Π±Π΅Π· пСска.

Основания

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅, ΠΈΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌ класс – гидроксиды, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌ добавляСм Ρ‡Π΅Π³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ оснований базируСтся Π½Π° ΠΈΡ… растворимости Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ ΠΏΠΎ числу ОН-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ.

Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ кислотный остаток, это Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Ρ†Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ. НСвозмоТно ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ кислоты ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ присоСдинСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΊ кислотному остатку, Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ основаниС нСльзя ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅.

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π΅ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€ΡƒΠΊΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Π½ΠΎΠ³ΠΈ, эта Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅Π»Π°. Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Ρ‹ получСния кислот Π±Ρ‹Π»ΠΈ описаны Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, рассмотрим, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ основания. Если ΠΊ основному оксиду ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Ρ‚ΠΎ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠΌ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ основаниС. Однако Π½Π΅ всС основныС оксиды Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Если Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅ образуСтся Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, рСакция происходит, Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΌ случаС рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚.

Π”Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ способом ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ растворимыС основания. ΠŸΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ этому слуТат Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ. На вашСй ΠΊΡƒΡ…Π½Π΅ навСрняка Π΅ΡΡ‚ΡŒ алюминиСвая посуда, это ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΡΡ‚Ρ€ΡŽΠ»ΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Π»ΠΎΠΆΠΊΠΈ. Π­Ρ‚Π° кухонная ΡƒΡ‚Π²Π°Ρ€ΡŒ ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Π° ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ оксидом алюминия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π½Π΅ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ вСсной ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ массово Π½Π° субботниках бСлят Π΄Π΅Ρ€Π΅Π²ΡŒΡ ΠΈ Π±ΠΎΡ€Π΄ΡŽΡ€Ρ‹. Π‘Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ БаО ΠΈ Π²Ρ‹ΡΡ‹ΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, получая Π³Π°ΡˆΠ΅Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΡ€ΠΈ этом происходит Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°, Π° это ΠΊΠ°ΠΊ Π²Ρ‹ ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚Π΅, ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊ химичСского процСсса.

Раствор Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ взаимодСйствия Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ. Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ вспомним, Π³Π΄Π΅ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² пСриодичСской систСмС – I, II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°. РСакция Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ замСщСния.

ΠΠ°ΠΏΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ вопрос, Π° ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ ΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ нСрастворимыС основания. Π—Π΄Π΅ΡΡŒ Π½Π° ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ рСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΈ растворимой солью.

Π‘ прСдставитСлями вСщСств этого класса Π²Ρ‹ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚Π΅ΡΡŒ Π΅ΠΆΠ΅Π΄Π½Π΅Π²Π½ΠΎ Π½Π° ΠΊΡƒΡ…Π½Π΅, Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ, Π½Π° ΡƒΠ»ΠΈΡ†Π΅, Π² школС, сСльском хозяйствС.

ΠžΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΠ΅Ρ‚ всС эти вСщСства, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ содСрТат Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ кислотный остаток. Π˜ΡΡ…ΠΎΠ΄Ρ ΠΈΠ· этого, Π΄Π°Π΄ΠΈΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ этому классу.

Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ соли – это ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ вСщСствами, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… содСрТатся Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ кислотный остаток (КО) (ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ-Ρ‚ΠΎ, которая Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ возмоТности ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ).

Π’Ρ‹ΡˆΠ΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ рассмотрСно 3 класса соСдинСний, Π΄Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ соли, Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ солСй, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислотного остатка, ΠΈ Π² Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΠ°Π΄Π΅ΠΆΠ΅ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

Ca(NO3)2– Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ (Ρ‡Π΅Π³ΠΎ) ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, CuSO4– ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ (Ρ‡Π΅Π³ΠΎ) ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II).

НавСрняка ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· вас Ρ‡Ρ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ ΠΊΠΎΠ»Π»Π΅ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π»ΠΈ, машинки, ΠΊΡƒΠΊΠ»Ρ‹, Ρ„Π°Π½Ρ‚ΠΈΠΊΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ модСль, Π²Ρ‹ мСнялись с ΠΊΠ΅ΠΌ-Ρ‚ΠΎ своСй. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΌ этот ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏ ΠΈ для получСния солСй. К ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ 2 моль Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ 1 моль кислоты. Допустим, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ имССтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ 1 моль NaOH, ΠΊΠ°ΠΊ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ рСакция? На мСсто ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° станСт Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ Н Π½Π΅ Ρ…Π²Π°Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎ Na. Π’.Π΅ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ кислотой ΠΈ основаниСм ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ кислыС соли. НазваниС ΠΈΡ… Π½Π΅ отличаСтся ΠΎΡ‚ срСдних, Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ приставку Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ.

Однако Π±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ случаи, с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, Π½Π΅ достаточно Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ²ΡΠ·Π°Ρ‚ΡŒ ОН-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. Π Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠΌ этой нСдостачи ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основныС соли. Допустим рСакция происходит ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π’Π°(ОН)2 ΠΈ HCl. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ²ΡΠ·Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π²Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, трСбуСтся Π΄Π²Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π² нСдостачС, Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π² количСствС 1. РСакция ΠΏΠΎΠΉΠ΄Ρ‘Ρ‚ ΠΏΠΎ схСмС.

ΠžΡΠΎΠ±Ρ‹ΠΉ интСрСс ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ затруднСния Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ комплСксныС соли, своим внСшним, казалось,Π³Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ·Π΄ΠΊΠΈΠΌ ΠΈ нСпонятным Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ, Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ скобками:K3[Fe(CN)6] ΠΈΠ»ΠΈ [Ag(NH3)2]Cl. Но Π½Π΅ ΡΡ‚Ρ€Π°ΡˆΠ΅Π½ Π²ΠΎΠ»ΠΊ, ΠΊΠ°ΠΊ Π΅Π³ΠΎ Ρ€ΠΈΡΡƒΡŽΡ‚, гласит ΠΏΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΊΠ°. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ состоят ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² (+) ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² (-). Аналогично ΠΈ с комплСксными солями.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ комплСксный ΠΈΠΎΠ½ элСмСнт-ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ это Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ свита, ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Ρ‹.

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ с Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Π΅ΠΉ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ этому Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ солСй.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ комплСксных солСй происходит ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ взаимодСйствия, ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оснований с растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ. ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ проявляСтся ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ оснований Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ с кислотами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. Π’Π°ΠΊ Π²ΠΎΠ·ΡŒΠΌΡ‘ΠΌ гидроксид алюминия ΠΈΠ»ΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ подСйствуСм Π½Π° Π½ΠΈΡ… кислотой ΠΈ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ.

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ соли, Π³Π΄Π΅ Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ кислотный остаток приходится Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… соСдинСний слуТат Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ квасцы, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ KAl(SO4)2. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй.

Из всСго Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ΡΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΠΎΠ±Ρ‰Π°ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ схСму, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ всС классы нСорганичСских соСдинСний.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *