Как определить что гидроксид амфотерный

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?

2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.

Химические свойства оснований

Все основания подразделяют на:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.

Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.

Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.

Взаимодействие оснований с кислотами

Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)2 могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P2O5, SO3, N2O5, с образованием средних солей:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Нерастворимые основания вида Me(OH)2 реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:

С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами

Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)4] образуется соль Na3[Al(OH)6]:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Взаимодействие оснований с солями

Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:

1) растворимость исходных соединений;

2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Термическая устойчивость оснований

Все щелочи, кроме Ca(OH)2, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.

Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)2 при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000 o C:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 o C:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с такими кислотами, как H2S, H2SO3 и H2СO3 ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO3, P2O5, N2O5):

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с кислотными оксидами SO2 и СO2.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями

Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Термическое разложение амфотерных гидроксидов

Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

Источник

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Амфотерные соединения

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Автор статьи — Саид Лутфуллин

Химия – это всегда единство противоположностей.

Посмотрите на периодическую систему.

Некоторые элементы (почти все металлы, проявляющие степени окисления +1 и +2) образуют основные оксиды и гидроксиды. Например, калий образует оксид K2O, и гидроксид KOH. Они проявляют основные свойства, например взаимодействуют с кислотами.

K2O + HCl → KCl + H2O

Некоторые элементы (большинство неметаллов и металлы со степенями окисления +5, +6, +7) образуют кислотные оксиды и гидроксиды. Кислотные гидроксиды – это кислородсодержащие кислоты, их называют гидроксидами, потому что в строении есть гидроксильная группа, например, сера образует кислотный оксид SO3 и кислотный гидроксид H2SO4 (серную кислоту):

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Такие соединения проявляют кислотные свойства, например они реагируют с основаниями:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

А есть элементы, образующие такие оксиды и гидроксиды, которые проявляют и кислотные, и основные свойства. Это явление называется амфотерностью. Таким оксидам и гидроксидам и будет приковано наше внимание в этой статье. Все амфотерные оксиды и гидроксиды — твердые вещества, нерастворимые в воде.

Для начала, как определить является ли оксид или гидроксид амфотерным? Есть правило, немного условное, но все-таки пользоваться им можно:

Амфотерные гидроксиды и оксиды образуются металлами, в степенях окисления +3 и +4, например (Al2O3, Al(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3)

И четыре исключения: металлы Zn, Be, Pb, Sn образуют следующие оксиды и гидроксиды: ZnO, Zn(OH)2, BeO, Be(OH)2, PbO, Pb(OH)2, SnO, Sn(OH)2, в которых проявляют степень окисления +2, но не смотря на это, эти соединения проявляют амфотерные свойства.

Источник

Урок №46. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Кислотный остаток (А)

со щелочами проявляет кислотные свойства:

со щелочами проявляет кислотные свойства:

со щелочами проявляет кислотные свойства:

со щелочами проявляет кислотные свойства:

ПОНЯТИЕ ОБ АМФОТЕРНЫХ ОКСИДАХ И ГИДРОКСИДАХ

2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = t°C = 2NaAlO 2 + H 2 O (при сплавлении)

Если реакция протекает в водном растворе: Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]

здесь AlO 2 (I) – одновалентный кислотный остаток метаалюминат

Zn(OH) 2 + SO 3 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 = H 2 O + ZnSO 4

Zn(OH) 2 + Na 2 O = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

здесь ZnO 2 (II) – двухвалентный кислотный остаток цинкат.

Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и со щелочами, называют амфотерными.

Химические элементы, которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды, обладают переходными химическими свойствами, не относящимися ни к металлам, ни к неметаллам, их называют амфотерными.

Амфотерность (от греч. Аmphoteros – и тот, и другой) – способность химических соединений проявлять и кислотные, и основные свойства в зависимости от природы реагента, с которым амфотерное вещество вступает в кислотно-основное взаимодействие. Амфотерные оксиды и гидроксиды – оксиды и гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства. Они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды, например,

Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде. Они являются слабыми кислотами и слабыми основаниями.

Амфотерными оксидами и гидроксидами являются, как правило, оксиды и гидроксиды металлов, в которых валентность металла III, IV иногда II.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами: Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2.Реагируют со щелочами: Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

ПРИМЕНЕНИЕ

Из всех амфотерных гидроксидов наибольшее применение находит гидроксид алюминия:

· лекарственные препараты, приготовленные на основе гидроксида алюминия, врач назначает при нарушении кислотно-щелочного баланса в пищеварительном тракте;

· в качестве антипирена (средства для подавления способности гореть) вещество вводят в состав пластмасс и красок;

· путём разложения гидроксида алюминия в металлургии получают оксид алюминия (глинозём) — сырьё для получения металлического алюминия.

Товары, в производстве которых используется гидроксид алюминия: лекарственный препарат «Алмагель» и металлургический глинозём

Гидроксид цинка в промышленности служит сырьём для получения различных соединений этого металла, в основном — солей.

Источник

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Это определение было введено при изучении общей теоретической химии в области ведущих и кислотных взаимодействий при наступлении определенных условий.

Отмечается влияние смены растворяющего вещества на дуальные характеристики.

Амфотерные свойства

Гидроксиды элементов и их сцеплений из таблицы Менделеева, которые относятся к амфотерным соединениям:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Чаще всего вещества проявляют одно из взаимодействий, которое изменяет характер при перемене условий. Например, происходят процессы ионизации азотной кислоты, при этом получаются нитрозильные анионы и нитрит-катионы, в качестве амфолита выступает вода.

Амфотерность рассматривается в виде способности проводящего вещества быть донором и акцептировать протоны в рамках протеолитической концепции Бренстеда и Лоури. В этом случае вода проявляет свойства самоионизации в форме обратимой передачи молекул между жидкостями, в результате появляется одинаковое число анионов и катионов.

Амфолитами являются субстанции с содержанием структурных включений органических молекул, которые передают свойственные характеристики разного характера.

Такие вещества представлены пептидами, белками и аминокислотами. Эти группы частично ионизируются при помещении в раствор.

Молекулы и частицы аминокислот имеют равновесные состояния:

В этих случаях вещество представлено кислотой (воспроизводят катионы) и протоны или работает по основному свойству и акцептирует катионы и протоны.

Характеристики гидроксидов

Способность амфотерного элемента проявляется и в форме взаимодействия с кислотами и основаниями.

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Так ведут себя оксиды, комплексные соединения, гидроксиды и отдельные р-элементы на средней стадии окисления. Для неорганических связей с присутствием гидроксильной группы ОН такое взаимодействие является общей характеристикой.

Традиционная теория об амфотерности гидроксидов в процессе разложения на ионы по основному и кислотному виду не подтверждается. Амфотерное поведение гидроксидов заключается в реакции обмена частицами среды с молекулами, имеющими связь с акцепторным центром. Гидроксиды обладают особенностью выделять соль и по-разному взаимодействовать в кислотной среде и растворе щелочи.

В первом случае они действуют по типу оснований, а вторая среда заставляет проявлять реакцию кислот.

Амфотерность гидроксидов и оксидов проявляется в продуцировании 2 рядов солей. Двойственность свойств используется при проведении качественного анализа и отделения веществ с подобными характеристиками от других элементов. Интервал появления осадка проявляется узким промежутком, поэтому внимание уделяется тщательности регулировки растворной среды.

Номенклатура и химические особенности

На особом положении в ряду амфотерных элементов находится алюминий, он стоит на границе между кислотами и основаниями. Это ведет к его диссоциации по двум типам поведения.

Амфотерные металлы и неметаллы обладают свойствами:

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Гидроксиды с двойственными свойствами имеют физические промежуточные характеристики, доказать амфотерность можно на примере взаимодействия комплексных соединений из списка веществ 3 периода таблицы Менделеева.

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

В химии свойства однотипных сульфидов и оксидов, а также гидросульфитов и гидроксидов имеют разную реакцию в пределах отличающихся периодов. Свойство оснований проявляют сульфиды типичных металлов, а кислотные характеристики присутствуют в бинарных соединениях неметаллических субстанций. Различие химического происхождения наблюдается при обменной реакции между действующим веществом и растворителем, а также во взаимодействии сульфидов друг с другом.

Амфотерность гидроксидов металлических элементов объясняется тем, что в воде вещество распадается на отдельные ионы водорода по кислотному виду, а образование гидроксильных ионов проходит по типу основы.

Степени окисления

У некоторых веществ наблюдается несколько ступеней окисления, поэтому амфотерные свойства гидроксидов и оксидов подлежат разной классификации. Вещества с низкими окислительными характеристиками тяготеют к группе оснований, а сам элемент обладает свойствами металла, поскольку содержится в категории катионов. Субстанции с высокой степенью окисления являются участниками кислотных групп и проявляют неметаллические показатели, так как представляют собой анионы.

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Например, у гидроксида и оксида марганца (2) главными являются основные свойства, а сам элемент входит в категорию катионов. У разновидности марганца (Vil) преобладают показатели кислоты, а само вещество относится к анионовой группы (тип МПО4).

Свойства оксидов и гидроксидов проявляются в зависимости от характеристики металла. Для элементов подвида бора (исключается таллий) типичной является 3-я степень перехода заряженных частиц от донора-восстановителя к окислительному акцептору. В результате свойства основания для элемента ослабляются.

При переходе к 3 группе встречаются вещества, которые образуют кислоты и неорганические кислоты. Последние обладают сочетанием химических и физических показателей, характерных для кислот и являются типовыми для многих элементов, за исключением щелочноземельных и щелочных металлов.

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Рост свойств основного вещества происходит при увеличении радиуса движения ионов. Некоторые субстанции имеют почти одинаковую степень диссоциации с получением ионов, а у других аморфные показатели выражаются слабо.

В соединениях развитие основных свойств происходит медленно. Это объясняется тем, что атомы веществ 3 группы представляют собой аналоги с характерным строением внешней оболочки по типу благородных газов. Другие субстанции отличаются наружным слоем атома в форме электронной оболочки с 10 электронами. В таблице после алюминия наблюдается увеличение радиусов ионов, отмечается диагональное сходство, что ведет к постепенному усилению основных характеристик.

Процессы при диссоциации

В некоторых случаях амфотерные характеристики металлических гидроксидов проявляются не только в водной среде, но под действием кислотного и щелочного раствора. Если в случае с кислотой при продуцировании нейтральных частиц выделяется вода и появляется ион металла (свойство основания), то в щелочной среде не происходит отщепление протона.

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

При тяготении азота к висмуту степень окисления стабилизируется и усиливаются показатели основного характера. Такие соединительные субстанции выполняют одновременно окислительные и восстановительные функции. Двойственный процесс объясняется ионизацией молекулы воды, которая располагается во внутренней сфере, а протон перемещается к иону ОН.

В этом случае затрудняется определение развитости кислотных и основных показателей вещества, так как оно не имеет в составе подвижного водородного атома.

В результате из бокситов получаются другие элементы, что служит показателем использования химических характеристик при разделении. Метод основывается на применении свойства амфотерности алюминия. К этому же разряду относится выделение магния из воды морей и океанов.

Реакции взаимного действия с расплавами щелочей и кислотами ведут к появлению молекул воды и соли, а в результате степень окисления остается неизменной.

Двойственные показатели

Ионный потенциал вещества увеличивается в результате проявления двойственного механизма при диссоциации амфотерных соединений. Например, Мл (0Н) является неуравновешенным основанием, а Мп (0Н)4 представляет собой амфотерный элемент, который в равной степени проявляет кислотные особенности. НМПО4 переходит в категорию усиленных кислот, при этом снижаются свойства основания.

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

Щелочная среда используется для восстановления элементов с образованием гидросолей, например, гексагидроксоалюминат натрия. Если судить о тетрагидроксиде титана, то название подчеркивает возможность взаимной реакции с кислотами. Эта же субстанция гидроокиси называется ортокислотой при характеристике ее реагирования в условиях щелочной среды.

Активные металлические соединения образовывают сильнополярные ионные связи, поэтому относятся к группе оснований. Уменьшение динамичности характера вещества изменяется в сторону кислотного реагирования: НМпО, КОН, 5с (ОН)3, Са (ОН)2, НУО3 и другие.

Амфотерные оксиды М2О3 и соответствующие им гидроксиды М (ОН)3 (при этом исключается В2О3) плохо растворяются в водном растворе.

Гидроксиды характеризуются неравномерным изменением двойственных характеристик:

Другие вещества

Соединение гидроксида циркония является малорастворимым в воде и проявляет устойчивость к этой среде. Вещество относится к классу полимеров с положительно заряженными частицами, который содержит периодические цепи, расположенные в клеточном порядке. Материал не реагирует на основания, восстановительных и окислительных агентов.

Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть фото Как определить что гидроксид амфотерный. Смотреть картинку Как определить что гидроксид амфотерный. Картинка про Как определить что гидроксид амфотерный. Фото Как определить что гидроксид амфотерный

В кислых растворах гидроксид циркония переводит анионы С1, НО3, СГО4, 8Ог на ионы ОН. Увеличение температурных показателей почти не сказывается на скорости обмена. В случае с цирконием не происходит образование определенных гидратов, термогравиметрические измерения показывают осадок полимерных частиц с образованием структурного слоя.

Германий находится ближе к группе металлов и образовывает связи, в которых его степень окисления расценивается по 2 категории. Соединения являются менее прочными, по сравнению с контактами германиевого аналога свинцовой группы, и отличаются восстановительными характеристиками. Амфотерный гидроксид с явно выраженными кислотными свойствами соответствует черному оксиду германия, молекулы которого не растворяются в жидкости. Последний носит название германистой кислоты, а его осадочные соли — германитов.

Если элемент в зависимости от условий образовывает несколько различающихся по составу оснований, то наиболее сильным признается то, которое отличается низкой окислительной степенью.

Качества основания в таких веществах выражаются ярко. Сильной является кислота, анионы которой содержат множество кислородных атомов в случае появления у элемента нескольких кислотосодержащих соединений.

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *