Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Основания. Π₯имичСскиС свойства ΠΈ способы получСния

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ этого Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π° Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡŽ:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ оснований

1. ВзаимодСйствиС основных оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅ оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ соотвСтствуСт растворимоС основаниС (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ). Π’.Π΅. Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ способом ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ:

основный оксид + Π²ΠΎΠ΄Π° = основаниС

Na2O + H2O β†’ 2NaOH

ΠŸΡ€ΠΈ этом оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚:

CuO + H2O β‰ 

2. ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ. Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ) , ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, стронций ΠΈ Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция, окислитСлСм выступаСт Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, восстановитСлСм являСтся ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» + Π²ΠΎΠ΄Π° = Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

2K 0 + 2 H2 + O β†’ 2 K + OH + H2 0

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

2NaCl + 2H2O β†’ 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

4. Основания ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с солями. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ растворимыС вСщСства, Π° Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ нСрастворимая соль, Π»ΠΈΠ±ΠΎ нСрастворимоС основаниС:

Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + соль1 = соль2↓ + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ

Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + соль1 = соль2↓ + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ

НапримСр: ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π² растворС с гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

НапримСр: Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) взаимодСйствСт Π² растворС с гидроксидом натрия. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ осадок гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

CuCl2 + 2NaOH β†’ Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π₯имичСскиС свойства нСрастворимых оснований

1. НСрастворимыС основания Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΈ ΠΈΡ… оксидами (ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ срСдними кислотами). ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

нСрастворимоС основаниС + кислота = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

нСрастворимоС основаниС + кислотный оксид = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π½Π΅ взаимодСйствуСт с кислотным оксидом слабой ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты – углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ:

2. НСрастворимыС основания Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

3. НСрастворимыС основания Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами.

нСрастворимоС оснвоаниС + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид β‰ 

нСрастворимоС основаниС + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид β‰ 

4. НСкоторыС нСрастворимыС основания ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² качСствС восстановитСлСй. ВосстановитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основания, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ с минимальной ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡΠΈΡ‚ΡŒ свою ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния (гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II), гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (II) ΠΈ Π΄Ρ€.).

Π₯имичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ)+ кислота = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + многоосновная кислота(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) = кислая соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

ΠŸΡ€ΠΈ этом дигидрофосфаты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислоты, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ мольном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ (ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ количСств вСщСств) Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² 1:1.

ΠŸΡ€ΠΈ мольном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ количСства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ кислоты 2:1 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидрофосфаты:

Π’ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ мольном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ количСства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ кислоты 3:1 образуСтся фосфат Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (расплав) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (расплав) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (раствор) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид = комплСксная соль

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (раствор) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид = комплСксная соль

А Π² растворС образуСтся комплСксная соль:

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ составляСтся Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° комплСксной соли: сначала ΠΌΡ‹ Π²Ρ‹Π±ΠΈΡ€Π°Π΅ΠΌ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ (ΠΊ Π°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, это ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈΠ· Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида). Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ дописываСм ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡƒ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Ρ‹ β€” Π² нашСм случаС это гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Число Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π² 2 Ρ€Π°Π·Π° большС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°. Но комплСкс алюминия β€” ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ число Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ² Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 4. Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π² ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Ρ‚Π°Π½Ρ‹Π΅ скобки β€” это комплСксный ΠΈΠΎΠ½. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ заряд ΠΈ снаруТи дописываСм Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠ΅ количСство ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

3. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными оксидами. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислой ΠΈΠ»ΠΈ срСднСй соли, Π² зависимости ΠΎΡ‚ мольного ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ кислотного оксида. Π’ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся срСдняя соль, Π° Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислотного оксида образуСтся кислая соль:

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) + кислотный оксид = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + кислотный оксид(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) = кислая соль

А ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° углСкислого Π³Π°Π·Π° с гидроксидом натрия образуСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + растворимая соль = соль + ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ гидроксид

Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с растворами солСй ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ нСрастворимыС ΠΈΠ»ΠΈ нСустойчивыС гидроксиды.

Cu 2+ SO4 2- + 2Na + OH β€” = Cu 2+ (OH)2 β€” ↓ + Na2 + SO4 2-

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с растворами солСй аммония.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ 2 схСмы взаимодСйствия солСй ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ:

соль Π°ΠΌΡ„.ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) + Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ = Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид↓ + соль

соль Π°ΠΌΡ„.ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° + Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) = комплСксная соль + соль

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

5. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислыми солями. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ срСдниС соли, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ кислыС соли.

кислая соль + Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Бвойства кислых солСй ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ, разбивая мыслСнно ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ соль Π½Π° 2 вСщСства β€” кислоту ΠΈ соль. НапримСр, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Ρ‚Π° натрия NaHCO3 ΠΌΡ‹ Ρ€Π°Π·Π±ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌ Π½Π° ΡƒΠΎΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ кислоту H2CO3 ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия Na2CO3. Бвойства Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° Π² Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ стСпСни ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ свойствами ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ свойствами ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия.

6. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π² растворС ΠΈ расплавС. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция, Π² растворС образуСтся комплСксная соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π² расплавС β€” срСдняя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

! ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅! Π‘ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π² растворС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… оксид с минимальной ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ!

2Al + 2NaOH + 6 H2 + O = 2Na[ Al +3 (OH)4] + 3 H2 0

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

7. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ…. НС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ кислород, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π°Π·ΠΎΡ‚, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ ΠΈ ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π·Ρ‹ (Π³Π΅Π»ΠΈΠΉ, Π½Π΅ΠΎΠ½, Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½ ΠΈ Π΄Ρ€.):

NaOH +О2 β‰ 

NaOH +N2 β‰ 

NaOH +C β‰ 

Π‘Π΅Ρ€Π°, Ρ…Π»ΠΎΡ€, Π±Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΉΠΎΠ΄, фосфор ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ… (Ρ‚.Π΅. ΡΠ°ΠΌΠΎΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ-ΡΠ°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ).

2NaOH +Cl2 0 = NaCl β€” + NaOCl + + H2O

6NaOH +Cl2 0 = 5NaCl β€” + NaCl +5 O3 + 3H2O

ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ окисляСтся Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +4.

2NaOH + Si 0 + H2 + O= Na2Si +4 O3 + 2H2 0

Π€Ρ‚ΠΎΡ€ окисляСт Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ:

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎ эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

8. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” гидроксид лития:

2LiOH = Li2O + H2O

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ нСорганичСских вСщСств

Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ простых вСщСств Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ слоТных: оксиды, основания, кислоты ΠΈ соли. ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ нСорганичСских вСщСств построСна ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ химичСских свойств ΠΌΡ‹ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ продвиТСния ΠΏΠΎ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ Π”.И. МСндСлССва. Π’ этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠΌΠ½Π΅ Ρ…ΠΎΡ‚Π΅Π»ΠΎΡΡŒ Π±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‡Π΅Ρ€ΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ ряд ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π΄Π΅Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π² дальнСйшСм ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹

ВсС оксиды ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅. Π‘ΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌ основания ΠΈ кислоты (Π² Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ стСпСни окислСния (БО)!) ΠΈ ΠΎΡ…ΠΎΡ‚Π½ΠΎ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ солСобразования. К Π½ΠΈΠΌ относятся, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Π‘ΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды, Π² свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, дСлятся Π½Π° основныС, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ кислотныС.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ оксидам ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ основания Π² Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ БО. Π’ химичСских рСакциях основныС оксиды ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ основныС свойства, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O CaO, FeO, CrO, MnO.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ основания (Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ссли основаниС растворимо) ΠΈ с кислотными оксидами ΠΈ кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй. ΠœΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой основныС оксиды Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚.

Li2O + H2O β†’ LiOH (основный оксид + Π²ΠΎΠ΄Π° β†’ основаниС)

Π—Π΄Π΅ΡΡŒ Π½Π΅ происходит окислСния/восстановлСния, поэтому сохраняйтС исходныС стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ².

Π­Ρ‚ΠΈ оксиды Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ двойствСнный Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€: ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ кислотныС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ основныС свойства. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹: BeO, ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, MnO2, PbO, PbO2, Ga2O3.

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, основаниС, получаСтся нСрастворимым. АмфотСрныС оксиды Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ с кислотами ΠΈ кислотными оксидами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с основаниями ΠΈ основными оксидами.

ZnO + KOH + H2O β†’ K2[Zn(OH)4] (Π°ΠΌΡ„. оксид + основаниС = комплСксная соль)

ZnO + N2O5 β†’ Zn(NO3)2 (Π°ΠΌΡ„. оксид + кисл. оксид = соль; БО Π°Π·ΠΎΡ‚Π° сохраняСтся Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ)

Fe2O3 + HCl β†’ FeCl3 + H2O (Π°ΠΌΡ„. оксид + кислота = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°; ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ БО Fe = +3 Π½Π΅ мСняСтся Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ)

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ кислотныС свойства. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Π² высокой БО. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹: SO2, SO3, P2O5, N2O3, NO2, N2O5, SiO2, MnO3, Mn2O7.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с основными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с основаниями. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ кислотными оксидами Π½Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹.

SO2 + Na2O β†’ Na2SO3 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняСм БО S = +4)

SO3 + Li2O β†’ Li2SO4 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняСм БО S = +6)

P2O5 + NaOH β†’ Na3PO4 + H2O (кисл. оксид + основаниС = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°)

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов с основаниями, кислотами ΠΈ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ оксидов Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈ ΠΈ Π½Π΅ приводят ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ солСй. НСкоторыС ΠΈΠ· Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² качСствС восстановитСлСй:

FeO + CO β†’ Fe + CO2 (восстановлСниС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ оксида)

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Основания

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Основания ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ количСству гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ Π½Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎ-, Π΄Π²ΡƒΡ…- ΠΈ трСхкислотныС.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π’Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ оксиды, основания Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ свойствам. ВсС основания Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами, Π΄Π°ΠΆΠ΅ нСрастворимыС основания способны Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² кислотах. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ нСрастворимыС основания ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ оксид.

Mg(OH)2 β†’ (t) MgO + H2O (ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ нСрастворимыС основания Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ)

Если Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ основания с солью выдСляСтся Π³Π°Π·, Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ осадок ΠΈΠ»ΠΈ образуСтся слабый элСктролит (Π²ΠΎΠ΄Π°), Ρ‚ΠΎ такая рСакция ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚. НСрастворимыС основания с солями ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚.

Ba(OH)2 + NH4Cl β†’ BaCl2 + NH3 + H2O (Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся нСстойкоС основаниС NH4OH, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ распадаСтся Π½Π° NH3 ΠΈ H2O)

KOH + BaCl2 ↛ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… Π½Π΅Ρ‚ Π³Π°Π·Π°/осадка/слабого элСктролита (Π²ΠΎΠ΄Ρ‹)

Π’ растворах Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ pH > 7, поэтому лакмус ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΡ… Π² синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Al(OH)3 + HCl β†’ AlCl3 + H2O (Π°ΠΌΡ„. гидроксид + кислота = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°)

Al(OH)3 + KOH β†’ K[Al(OH)4] (Π°ΠΌΡ„. гидроксид + основаниС = комплСксная соль)

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ комплСксныС соли Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с основными оксидами, основаниями, растворяя Π΄Π°ΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π»ΠΈ Π² осадок (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ). Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ кислоты способны Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Ρ‚Π΅ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ стоят Π² ряду напряТСний Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ способны Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ· кислоты).

Zn + HCl β†’ ZnCl2 + H2↑ (рСакция ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ стоил Π² ряду активности Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ способСн Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ· кислоты)

Cu + HCl ↛ (рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ мСдь располоТСна Π² ряду активности ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π° ΠΈ Π½Π΅ способна Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ· кислоты)

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ВсС кислоты ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС. Напомню, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΡ‹ составили ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΡƒΡŽ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ слабых кислот (ΠΈ оснований!) Π² Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ· сильной кислоты (соляной) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ»Π°Π±ΡƒΡŽ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΡΠ΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ кислоту.

Π’ Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π΅ΠΌΡ‹ кислот ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°ΡŽ Π²Π°ΠΌ Π²ΡΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ названия основных кислот ΠΈ ΠΈΡ… кислотных остатков.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π‘Π»ΠΈΡ†-опрос ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ нСорганичСских вСщСств

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π₯имичСскиС свойства простых вСщСств. Π₯имичСскиС свойства слоТных вСщСст

Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС свойства простых вСщСств β€” ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²: Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ…, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, алюминия, ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°

Π‘ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ΠΌ производства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (простых вСщСств) ΠΈ сплавов связано Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΠΎΠ²Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ†ΠΈΠ²ΠΈΠ»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ (Π±Ρ€ΠΎΠ½Π·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π²Π΅ΠΊ, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΉ Π²Π΅ΠΊ).

И, ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ ΠΆΠ΅, ΠΌΡ‹ Π½Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π·Π°Π±Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ сплавов ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Π°Π²Π½ΠΎ извСстный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, Π° основу ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΡ… сплавов ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Β«ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρ‹Π΅Β» ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ β€” алюминий ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ.

Π‘Π²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ стали ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ·ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΡƒ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ (ΠΊΠ°ΠΊ Π±Π΅Ρ‚ΠΎΠ½ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΡƒΡ‚ΡŒΡΠΌΠΈ) ΡƒΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Π΅Π½Ρ‹ мСталличСскими Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌΠ°, ΠΌΠΎΠ»ΠΈΠ±Π΄Π΅Π½Π°, стали ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ сплавов β€” всС зависит ΠΎΡ‚ поставлСнной Ρ†Π΅Π»ΠΈ ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Ρ… для Π΅Π΅ достиТСния свойств ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π’Π°ΠΊΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ связь Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ мСталличСской. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ связь ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ элСмСнты, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π° внСшнСм слоС ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΌΠ°Π»ΠΎ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктронов ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с большим числом Π²Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΡ… энСргСтичСски Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»Π΅ΠΉ. Π˜Ρ… Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны слабо ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ‹, ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ связь, обобщСствлСны ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ всСй кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ΅ Π² Ρ†Π΅Π»ΠΎΠΌ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

ВСщСствам с мСталличСской связью присущи мСталличСскиС кристалличСскиС Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ схСматичСски Ρ‚Π°ΠΊ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π½Π° рисункС. ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², располоТСнныС Π² ΡƒΠ·Π»Π°Ρ… кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ, ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (обобщСствлСнныС элСктроны ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°Π»Π΅Π½ΡŒΠΊΠΈΡ… ΡˆΠ°Ρ€ΠΈΠΊΠΎΠ²).

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ связь β€” это связь Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°Ρ… ΠΈ сплавах ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², располоТСнными Π² ΡƒΠ·Π»Π°Ρ… кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ, осущСствляСмая обобщСствлСнными Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ элСктронами.

НСкоторыС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ кристалличСских Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ…. Π­Ρ‚ΠΎ свойство вСщСств β€” ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… кристалличСских модификациях β€” Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠΎΡ€Ρ„ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠΌ.

НапримСр, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ кристалличСских ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ, каТдая ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… устойчива Π² ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π½ΠΎΠΌ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π²Π°Π»Π΅:

Олово ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π΅ кристалличСскиС ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ:

ΠšΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ, особый Π²ΠΈΠ΄ химичСской связи ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏ кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… физичСскиС свойства.

ΠšΠ°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ ΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ΠΈ? Π­Ρ‚ΠΎ мСталличСский блСск, ΠΏΠ»Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, высокая элСктричСская ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, рост элСктричСского сопротивлСния ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΠΌΡ‹Π΅ свойства, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, высокиС Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ плавлСния ΠΈ кипСния, Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ свойства.

Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ основныС физичСскиС свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ пластичны?

ΠœΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ воздСйствиС Π½Π° кристалл с мСталличСской кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ смСщСниС слоСв ΠΈΠΎΠ½-Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ элСктроны ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ всСму кристаллу, Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π² связСй Π½Π΅ происходит, поэтому для ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° большая ΠΏΠ»Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.

АналогичноС воздСйствиС Π½Π° Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство с ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ связями (Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ) ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρƒ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… связСй. Π Π°Π·Ρ€Ρ‹Π² связСй Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΡ‚Ρ‚Π°Π»ΠΊΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ заряТСнных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². По этому вСщСства с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кристалличСскими Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ°ΠΌΠΈ Ρ…Ρ€ΡƒΠΏΠΊΠΈΠ΅.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ блСск, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹?

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ‹, Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ΅ пространство, ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ свСтовыС Π»ΡƒΡ‡ΠΈ (Π° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚, ΠΊΠ°ΠΊ стСкло), ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΉ стСпСни Ρ€Π°ΡΡΠ΅ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ всС Π»ΡƒΡ‡ΠΈ Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΉ части спСктра. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ сСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ сСрый Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ†ΠΈΠΉ, Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ ΠΈ мСдь Π² большСй стСпСни ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡ‚ΠΊΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ (Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊ Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΌΡƒ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Ρƒ) ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π΄Π»ΠΈΠ½Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ свСтового спСктра, поэтому ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ свСтло-ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ, ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π₯отя Π½Π° ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π½Π΅ всСгда Π½Π°ΠΌ каТСтся свСтлым Ρ‚Π΅Π»ΠΎΠΌ. Π’ΠΎ-ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Ρ…, Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ блСск. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ самородная мСдь выглядит Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°ΠΌΠ½Π΅ΠΌ. А Π²ΠΎ-Π²Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…, ΠΈ чистый ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π½Π΅ Π±Π»Π΅ΡΡ‚Π΅Ρ‚ΡŒ. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΠ΅ листы сСрСбра ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎ Π½Π΅ΠΎΠΆΠΈΠ΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΈΠ΄ β€” ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. А ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² каТутся Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-сСрыми, Π΄Π°ΠΆΠ΅ Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.

ΠΠ°ΠΈΠ±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ сСрСбро, алюминий, ΠΏΠ°Π»Π»Π°Π΄ΠΈΠΉ. Π˜Ρ… ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π·Π΅Ρ€ΠΊΠ°Π», Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΆΠ΅ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°Ρ….

ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹?

Π₯аотичСски двиТущиСся элСктроны Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π΅ ΠΏΠΎΠ΄ воздСйствиСм ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктричСского напряТСния ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‚ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π΄Π²ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅, Ρ‚. Π΅. проводят элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π²ΠΎΠ·Ρ€Π°ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ Π°ΠΌΠΏΠ»ΠΈΡ‚ΡƒΠ΄Ρ‹ ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π°Π½ΠΈΠΉ находящихся Π² ΡƒΠ·Π»Π°Ρ… кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π­Ρ‚ΠΎ затрудняСт ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктронов, элСктричСская ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚. ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π΄Π²ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅, Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, сильно ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΈ элСктричСская ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΎ возрастаСт. Π’Π±Π»ΠΈΠ·ΠΈ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ нуля сопротивлСниС Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² практичСски отсутствуСт, Ρƒ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² появляСтся ΡΠ²Π΅Ρ€Ρ…ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ.

Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ элСктричСской ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚), ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…, Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, Π½Π΅ проводят элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈΠ·-Π·Π° отсутствия свободных элСктронов. И Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… связСй ΠΈΡ… элСктричСская ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ·Ρ€Π°ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠΠ°ΠΈΠ±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ сСрСбро, мСдь, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ, алюминий, Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΡƒΡŽ β€” ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ†, свинСц, Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ.

Π§Π°Ρ‰Π΅ всСго с Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ элСктричСская ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ, измСняСтся Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Она обусловлСна большой ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ свободных элСктронов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅, ΡΡ‚Π°Π»ΠΊΠΈΠ²Π°ΡΡΡŒ с ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π»ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈΡΡ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ, ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с Π½ΠΈΠΌΠΈ энСргиСй. ΠŸΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π²Ρ‹Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΏΠΎ всСму куску ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

ΠœΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ сильно ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ числа элСктронов, ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½-Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹, ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠ΅ΠΆΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ расстояния Π² кристаллах ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΠΈ этих свойств Π²ΠΎΠ·Ρ€Π°ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚.

ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π΄Π²Π° элСктрона Π½Π° внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ ΠΈ плавится ΠΏΡ€ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ($842Β°Π‘$).

Π•Ρ‰Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ являСтся кристалличСская Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ°, образованная ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ скандия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Ρ€ΠΈ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктрона.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠΎ-Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌΡƒ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎΠ»Π΅ΠΌ. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚, никСль ΠΈ Π³Π°Π΄ΠΎΠ»ΠΈΠ½ΠΈΠΉ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ своСй ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ сильно Π½Π°ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ. Π˜Ρ… Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΎΠΌΠ°Π³Π½Π΅Ρ‚ΠΈΠΊΠ°ΠΌΠΈ. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²) слабо Π½Π°ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ Π½Π΅ ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΡΡŽΡ‚ это состояниС Π²Π½Π΅ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ поля β€” это ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Ρ‚ΠΈΠΊΠΈ. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π²Ρ‹Ρ‚Π°Π»ΠΊΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎΠ»Π΅ΠΌ, β€” Π΄ΠΈΠ°ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Ρ‚ΠΈΠΊΠΈ (мСдь, сСрСбро, Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ, висмут).

Π’ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅ принято ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ физичСским свойствам:

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π₯имичСскиС свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ВсС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΠΈΡ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ активности ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ Π² ряд, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ называСтся элСктрохимичСским рядом напряТСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² Π½Π΅ΠΌ располоТСны Π² порядкС увСличСния стандартных элСктрохимичСских ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ²) ΠΈΠ»ΠΈ рядом активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²:

Li, K, Π’Π°, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Π t, Au

НаиболСС химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ стоят Π² ряду активности Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π»Π΅Π²Π΅Π΅ располоТСн ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΎΠ½ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π΅Π΅. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² ряду активности, мСсто послС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.

ВзаимодСйствиС с простыми вСщСствами

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с простыми вСщСствами, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ кислород (рСакция горСния), Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹, Π°Π·ΠΎΡ‚, сСра, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, фосфором ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ взаимодСйствия с кислородом Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Au, Pt), Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² β€” пСроксидов, оксидов ΠΈ надпСроксидов:

K + O2 = KO2 (надпСроксид калия)

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ срСднСй активности (начиная с Al) ΠΈ Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ взаимодСйствия с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ способны Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π·ΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Π½.Ρƒ. с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Волько Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ способны Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ Π² случаС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ – это Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹:

2Na + H2 = NaH (Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ натрия)

Π‘ сСрой Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Au ΠΈ Pt:

2K +S = K2S (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ калия)

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ способны Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ ΠΈ фосфором:

2Na + Cl2 = 2NaCl (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия)

3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ)

ВсС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ взаимодСйствия с простыми вСщСствами носят ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² Π½ΠΈΡ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, проявляя свойства восстановитСлСй, Ρ‚.Π΅. Π΄Π΅ΠΌΠΎΠ½ΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны:

Fe Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ-2e = Fe 2+ процСсс окислСния, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ β€” Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

S Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ+2e = S 2- процСсс восстановлСния, сСра – ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ, образуя интСрмСталличСскиС соСдинСния:

ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

АктивныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ β€” Ca, Sr, Ba) способны Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксидов:

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ срСднСй Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ (начиная с Al) Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ТСстких условиях (Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ кислотной срСды ΠΈ Π΄Ρ€. условия); ΠΏΡ€ΠΈ этом образуСтся ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ оксид ΠΈ выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

НСактивныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ взаимодСйствия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ относятся ΠΊ ΠžΠ’Π  ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² Π½ΠΈΡ… ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ восстановитСлями.

ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислотами

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, стоящиС Π² ряду активности Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотами:

НСактивныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами ΠΏΡ€ΠΈ особых условиях. Π’Π°ΠΊ, концСнтрированная сСрная кислота способна Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ мСдь (1), Π° ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой Π² зависимости ΠΎΡ‚ Π΅Ρ‘ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ (60% ΠΈΠ»ΠΈ 30%) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (2, 3):

ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с солями

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ способны Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с солями, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΈ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹) ΠΈΠ· солСй:

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *