Кровавая соль что это
Красная кровяная соль
Гексацианоферра́т(III) ка́лия (железосинеро́дистый ка́лий, феррициани́д ка́лия, гексацианоферра́т ка́лия) — комплексное соединение трёхвалентного железа K3[Fe(CN)6].
Содержание
Тривиальные названия
История и происхождение названия
В 1822 немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение названия.
Свойства
Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.
| Температура, °C | Растворимсть, г/100 г воды |
|---|---|
| 0 | 29,9 |
| 10 | 38,3 |
| 20 | 46 |
| 25 | 48,8 |
| 30 | 52,7 |
| 40 | 59,5 |
| 60 | 70,9 |
| 80 | 81,8 |
| 100 | 91,6 |
На свету происходит быстрое увеличение значения pH, при помещении в темноту кислотность уменьшается. Это связано со светочуствительностью обратимых реакций:
| Молекулярная масса | 329,25 а.е.м. |
| Плотность | 1,845 г/см 3 (при 25°C). |
| Стандартная энтальпия образования ΔH | −173,2 кДж/моль (т) (при 298 К) |
| Стандартная энергия Гиббса образования ΔG | −51,9 кДж/моль (т) (при 298 К) |
| Стандартная энтропия образования S | 420,1 Дж/моль·K (т) (при 298 К) |
| Стандартная мольная теплоёмкость Cp | 316,3 Дж/моль·K (т) (при 298 К) |
С солями Fe 2+ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции (в ионной форме):
Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть Fe II 3[Fe(CN)6]2, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe 2+ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe 2+ + [Fe 3+ (CN)6] к Fe 3+ + [Fe 2+ (CN)6] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300°C). Соли Fe 3+ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (Гексацианоферрат(III) железа(III) Fe 3+ [Fe 3+ (CN)6] устойчив только в растворах).
С соляной кислотой реагирует давая осадок железосинеродистой кислоты H3[Fe(CN)6].
Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количестенного определения BaO2):
В отличие от гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрат(III) калия ядовит.
Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде.
Дело в том, что в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.
Получение
Получают калия гексацианоферрат(III) окислением K4[Fe(CN)6] хлором в солянокислой среде, бромом или другим сильным окислителем, например, перманганатом калия.
Применение
В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реация описана выше.
Мнемонические правила
Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] и не перепутать ее с формулой желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6], существует несколько мнемонических правил:
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Красная кровяная соль» в других словарях:
красная кровяная соль — kalio heksacianoferatas(III) statusas T sritis chemija formulė K₃[Fe(CN)₆] atitikmenys: angl. ferric potassium cyanide; potassium ferricyanide; potassium hexacyanoferrate; red potassium prussiate; red prussiate of potash rus. калия… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Красная кровяная соль — K3[Fe (CN)6]; то же, что Калия гексацианоферриат … Большая советская энциклопедия
красная кровяная соль — железосинеродистый калий, гексацианоферриат калия … Cловарь химических синонимов I
Желтая кровяная соль — Жёлтая кровяная соль Гексацианоферрат(II) калия (железистосинеродистый калий, ферроцианид калия, гексацианоферриат калия) комплексное соединение двухвалентного железа K4[Fe(CN)6], существуюшее обычно в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3H2O. Содержание … Википедия
Жёлтая кровяная соль — Гексацианоферрат(II) калия (железистосинеродистый калий, ферроцианид калия, гексацианоферриат калия) комплексное соединение двухвалентного железа K4[Fe(CN)6], существуюшее обычно в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3H2O. Содержание … Википедия
Соль кровяная красная — см. Гмелина соль … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
гексацианоферриат калия — красная кровяная соль, железосинеродистый калий … Cловарь химических синонимов I
железосинеродистый калий — красная кровяная соль, гексацианоферриат калия … Cловарь химических синонимов I
Гексацианоферрат(III) калия — гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) Гексацианоферрат(III) калия (железосинеродистый калий, феррицианид калия, гексацианоферрат калия) комплексное соединение трёхвале … Википедия
Красная кровяная соль
| Калий железосинеродистый) | |
|---|---|
 | |
 |
наименование
красное синькали
Гексацианоферрат (III) калия (железосинеродистый калий, феррицианид калия, гексацианоферриат калия, Гмелина соль, красная кровяная соль) — комплексное соединение трёхвалентного железа K3[Fe(CN)6].
Содержание
История и происхождение названия
В 1822 году немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение традиционного названия «красная кровяная соль».
Свойства
Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.
В этаноле нерастворим.
Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H2S до S, HI до I2, PbO до PbO2, NH3 до N2 и солей аммония, W до WO4 2− :
На свету происходят следующие обратимые реакции:
С солями Fe 2+ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции в ионной форме:
С концентрированной серной кислотой реагирует, давая Fe(HSO4)2, KHSO4, NH4HSO4 и CO.
Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO2):
В отличие от гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрат(III) калия ядовит.
При взаимодействии с кислотами выделяет весьма токсичный цианистый водород:
K3[Fe(CN)6] + 6HCl → 3KCl + FeCl3 + 6HCN↑
Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде:
Однако в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.
Токсичность
Это вещество может раздражать глаза и кожу, ядовит. В очень кислой среде может выделяться циановодород:
6HCl + K3[Fe(CN)6] → 6HCN + FeCl3 + 3KCl 
Получение
Получают гексацианоферрат(III) калия окислением гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] хлором в солянокислой среде, бромом или другими сильными окислителями, например, перманганатом калия.
Применение
В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.
Мнемонические правила
Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] и не перепутать её с формулой желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6], существует несколько мнемонических правил:
аммония • бария • железа(II) • железа(III) • калия • кальция • кобальта • магния • марганца • меди(II) • натрия • никеля • олова • свинца • стронция • таллия • цинка • Железистосинеродистая кислота H4[Fe(CN)6]
железа(II) • железа(II,III) • калия • кальция • кобальта • меди(I) • натрия • неодима(III) • олова • свинца • Железосинеродистая кислота H3[Fe(CN)6]
Калий железосинеродистый: история названия и применение
Калий железосинеродистый (krasnaya sol, феррицианид, красное синькали, Гмелина соль, калия гексацианоферриат) – это комплексное соединение трехвалентного железа, представляющее собой темно-красные прозрачные кристаллы.
Красная кровяная соль: почему так называется? Реагент впервые был получен путемокисления«желтой кровяной соли», которая, в свою очередь, производилась методом сплавления отходов с боен (в особенности, крови) с железными опилками и поташом. Эта причина, а также красный цвет кристаллов стали ответом на вопрос, почему продукт стал называться «красной кровяной солью».
Материал хорошо растворяется в воде, а его водные растворы имеют желтовато-зеленый цвет. Он является сильным окислителем, особенно при нагревании в щелочной среде. Соединение реагирует с кислотами с образом токсичного газа – цианида водорода, а с солями металлов образует нерастворимые осадки.
Где применяется красная кровяная соль?
Калий железосинеродистый используется при производстве электрохимических приборов как электролит, для нахождения ионов железа, олова, никеля, серебра, цезия, кобальта и лития в качестве окислителя.
Материал также может применяться в гальванотехнике для создания металлических копий методом электролиза, получения эффектов тонирования, осветления и усиления изображения при фотопечати как компонент проявителя.
Реагент используют и для получения топлива в пиротехнике, а также для оглеения (распознавания солей двухвалентного железа) в почвоведении, при окрашивании шелка изготовлении цветной бумаги. Он продается по выгодным ценам в нашей организации.
Красная кровяная соль: токсичность
Калий железосинеродистый («ч», ГОСТ, «чда») обладает токсичностью, а при взаимодействии с кислотами начинает разлагаться с выделением сильного яда – циановодорода. По этой причине его нельзя хранить и транспортировать вместе с кислотами.
По степени воздействия на организм продукт относится к третьему классу опасности (умеренно опасные вещества). Им можно отравиться при употреблении внутрь, что способно привести к летальному исходу, так как он начнет взаимодействовать с желудочным соком с образованием синильной кислоты.
Где приобрести?
Если вы хотите покупать химическую продукцию с доставкой в СПБ и другие города России, предлагаем оставить заявку на нашем сайте. Для этого нажмите на соответствующую кнопку ниже и следуйте инструкциям далее.
Формула красной кровяной соли
Определение и формула красной кровяной соли
Рис. 1. Красная кровяная соль. Внешний вид.
Химическая формула красной кровяной соли
Химическая формула красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Она показывает, что в состав данной молекулы входят три атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом железа (Ar = 56 а.е.м.), шесть атомов углерода (Ar = 12а.е.м.) и шесть атомов азота (Ar = 14 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу красной кровяной соли:
Mr(K3[Fe(CN)6]) = 3×39 + 56 + 6×12 + 6×14 = 117 + 56 + 72 + 84 = 329.
Графическая (структурная) формула красной кровяной соли
Структурная (графическая) формула красной кровяной соли является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы (рис. 2.).
Рис. 2. Структурная формула красной кровяной соли.
Ионная формула
В водном растворе красная кровяная соль может диссоциировать согласно следующему уравнению:
Примеры решения задач
| Задание | При нейтрализации 25,5 г предельной одноосновной кислоты избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. |
| Решение | Запишем уравнение реакции нейтрализации предельной одноосновной кислоты избытком раствора гидрокарбоната натрия в общем виде: |
Рассчитаем количество вещества выделившегося в ходе реакции углекислого газа:
n(CO2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
Рассчитаем молярную массу предельной одноосновной кислоты:
Определим число атомов углерода в молекуле предельной одноосновной кислоты (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: 12 – для углерода, 1 – для водорода и 16 для кислорода):
M(CnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 +1 = 14n + 46;
14n + 46 = 102 г/моль;
Значит молекулярная формула предельной одноосновной кислоты C4H9COOH.
| Задание | Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 2,8 г его способны присоединить 1120 мл (н.у.) хлороводорода. |
| Решение | Запишем уравнение реакции присоединения хлороводорода к алкену в общем виде: |
Рассчитаем количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = 1,2 / 22,4 = 0,05 моль.
Согласно уравнению реакции n(HCl): n(CnH2n) = 1:1, т.е. n(CnH2n) = n(HCl) = 0,05 моль.
Рассчитаем молярную массу алкена:
Определим число атомов углерода в молекуле алкена (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: 12 – для углерода и 1 – для водорода):
Значит молекулярная формула алкена C4H8.
