Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

Π₯имичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ этого Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π° Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡƒΡŽ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΡ‹:

Π₯имичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов

АмфотСрныС оксиды ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ свойства ΠΈ основных, ΠΈ кислотных. ΠžΡ‚ основных ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с растворами ΠΈ расплавами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΈ с расплавами основных оксидов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ.

1. АмфотСрныС оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами ΠΈ кислотными оксидами.

ΠŸΡ€ΠΈ этом Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ срСдними кислотами ΠΈ ΠΈΡ… оксидами.

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид + кислота = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид + кислотный оксид = соль

2. АмфотСрныС оксиды Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΈΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ растворимыС гидроксиды, Π° всС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды β€” нСрастворимыС.

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид + Π²ΠΎΠ΄Π° β‰ 

3. АмфотСрныС оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² зависимости ΠΎΡ‚ условий провСдСния процСсса β€” Π² растворС ΠΈΠ»ΠΈ расплавС.

Π’ растворС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ комплСксныС соли, Π² расплавС β€” ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ соли.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ комплСксных гидроксосолСй составляСм ΠΏΠΎ схСмС:

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ взаимодСйствия соСдинСний Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ свСдСм Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ.

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислС-ния +2 (Zn, Sn, Be)

* здСсь Π₯ β€” Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Y β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксокомплСксы Π² растворС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ!

НапримСр :

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (расплав) = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (раствор) = комплСксная соль

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

4. АмфотСрныС оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с основными оксидами.

ΠŸΡ€ΠΈ этом взаимодСйствиС Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с основными оксидами, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² расплавС. Π’ растворС основныС оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ.

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид + основный оксид = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

5. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.

АмфотСрныС оксиды способны Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ окислитСли, ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ восстановитСли ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‡ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΆΠ΅ закономСрностям, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ основныС оксиды. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ рассмотрСны Π² ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎ основныС оксиды.

6. АмфотСрныС оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с солями Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΡ… кислот.

ΠŸΡ€ΠΈ этом дСйствуСт ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ: Π² расплавС ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ кислоты ΠΈ ΠΈΡ… оксиды Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ кислоты ΠΈ ΠΈΡ… оксиды ΠΈΠ· ΠΈΡ… солСй.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

Гидроксиды – это нСорганичСскиС соСдинСния, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ½Ρ‹ΠΌ элСмСнтом, кислородом ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Π’ гидроксидах ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ имССтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, связанный с кислородом (связь Πžβ€“Π). Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… гидроксидах Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ нСпосрСдствСнно ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ элСмСнта. НапримСр, Π² H3Π O3 Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° связаны с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода, Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ – с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ фосфора.

Π’ рядС случаСв гидроксиды ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ (соСдинСния с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ) ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов, хотя ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ оксиды нСпосрСдствСнно с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ гидроксидов ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды.

Гидроксиды ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ основными (основания), кислотными (кислородсодСрТащиС кислоты) ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ основных гидроксидов ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ NaOH, Π’Π°(ОН)2, Mg(OH)2. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ кислотных гидроксидов ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ НБlO4 (хлорная кислота, Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ гидроксид Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°), H3Π O4 (ортофосфорная кислота, Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ гидроксид фосфора), H2SO4 (сСрная кислота, Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ гидроксид сСры).

ГрафичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ пСрСчислСнных гидроксидов ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π½ΠΈΠΆΠ΅. Π’ΠΎ всСх гидроксидах имССтся связь Πžβ€“Π:

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

ΠŸΠžΠΠ―Π’Π˜Π• ΠžΠ‘ ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π₯ ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠΠ₯ И Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠΠ₯

ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΎΡ‚ Π³Ρ€Π΅Ρ‡. amphoteros – ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚, ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ) – ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСских соСдинСний ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ кислотныС, ΠΈ основныС свойства Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ΅ вСщСство вступаСт Π² кислотно-основноС взаимодСйствиС.

АмфотСрныС оксиды ΠΈ гидроксиды – оксиды ΠΈ гидроксиды, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ основныС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ кислотныС свойства. Они Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ с кислотами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с основаниями. АмфотСрным оксидам ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Π’eО – Π’e(ОН)2, Π‘r2O3 – Π‘r(ОН)3.

АмфотСрныС гидроксиды практичСски нСрастворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π˜Ρ… основныС ΠΈ кислотныС свойства Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ слабо, ΠΎΠ½ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ слабыми кислотами ΠΈ слабыми основаниями.

АмфотСрными оксидами ΠΈ гидроксидами ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, оксиды ΠΈ гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° +3, +4, ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° +2.

Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ оксидов элСмСнтов Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ: BeO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, Sb2O3.

АмфотСрными гидроксидами ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ гидроксиды элСмСнтов Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ: Π’Π΅(ОН)2, Al(ОН)3, Π b(ОН)2 ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ гидроксиды элСмСнтов ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ высоким стСпСням окислСния, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислотными, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Π‘rO3 (Π΅ΠΌΡƒ соотвСтствуСт H2Π‘rO4), Мn2O7 (Π΅ΠΌΡƒ соотвСтствуСт НМnO4).

Для Π½ΠΈΠ·ΡˆΠΈΡ… оксидов ΠΈ гидроксидов Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ основных свойств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Π‘rO ΠΈ Π‘r(ОН)2, МnО ΠΈ Мn(ОН)2.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ гидроксиды, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… стСпСни окислСния элСмСнтов +3 ΠΈ +4, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ: Π‘Π³2O3 ΠΈ Cr(OH)3, Fe2O3 ΠΈ Fe(OH)3. Однако послСдниС элСмСнты Π² Π΄Π΅ΠΊΠ°Π΄Π°Ρ… d–элСмСнтов (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Zn) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксиды Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π² Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… стСпСнях окислСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ZnO ΠΈ Zn(OH)2.

Π₯Π˜ΠœΠ˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π• Π‘Π’ΠžΠ™Π‘Π’Π’Π ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π₯ ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠžΠ’ И Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠžΠ’

Рассмотрим Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства оксида ΠΈ гидроксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° – ZnO ΠΈ Zn(OH)2. Оба вСщСства Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами:

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Оксид ΠΈ гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ:Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

ΠŸΡ€ΠΈ диссоциации этих солСй Π² растворах ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², поэтому говорят, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² этих соСдинСниях Β«Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ Π² Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅Β».

Π”ΠΎΠΊΠ°ΠΆΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ оксида ΠΈ гидроксида алюминия Al(ОН)3. Он растворяСтся Π² кислотах с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй, Π³Π΄Π΅ алюминий находится Π² ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅:

Al(ОН)3 + 3Н + = Al 3+ + 3H2O

Но гидроксид алюминия взаимодСйствуСт ΠΈ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹):

Al(ОН)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Π’ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅ΠΉΡΡ соли алюминий ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ AlO2 – (алюминий Π² Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅). Π’ растворах Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ со Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ образуСтся комплСксный Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ [Al(ОН)4] – :

Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия)

НСкоторыС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксиды Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΈ Π² растворах Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ основныС. ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… соСдинСний проявляСтся Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Тёстких условиях. НапримСр, гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Fe(OH)3 Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами:

Fe(OH)3 + 3НCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O

ΠŸΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ растворСниС Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ осадка. А Π²ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ раствора Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Π½Π΅ растворяСтся. Π’ΠΎΠ³Π΄Π°, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ, ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ основаниСм, Π½Π΅ растворимым Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅? Π”Π΅Π»ΠΎ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС соль образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ»Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ со Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ.

ЕстСствСнно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ плавлСния происходит Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, ΠΈ Π² Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ рСакция ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ оксидом ΠΈ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидам, хотя основныС свойства Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚.

ΠšΠΎΠ½ΡΠΏΠ΅ΠΊΡ‚ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ° ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ для 8 класса «АмфотСрныС оксиды ΠΈ гидроксиды». Π’Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ дальнСйшСС дСйствиС:

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π₯имия, Биология, ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠ° ΠΊ Π“Π˜Π ΠΈ Π•Π“Π­

АмфотСрныС соСдинСния

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

Автор ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ β€” Π‘Π°ΠΈΠ΄ Π›ΡƒΡ‚Ρ„ΡƒΠ»Π»ΠΈΠ½

Π₯имия – это всСгда Сдинство противополоТностСй.

ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ систСму.

НСкоторыС элСмСнты (ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния +1 ΠΈ +2) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ основныС оксиды ΠΈ гидроксиды. НапримСр, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ оксид K2O, ΠΈ гидроксид KOH. Они ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ основныС свойства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами.

K2O + HCl β†’ KCl + H2O

НСкоторыС элСмСнты (Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ со стСпСнями окислСния +5, +6, +7) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ кислотныС оксиды ΠΈ гидроксиды. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды – это кислородсодСрТащиС кислоты, ΠΈΡ… Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ гидроксидами, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² строСнии Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, сСра ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кислотный оксид SO3 ΠΈ кислотный гидроксид H2SO4 (ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту):

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ соСдинСния ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ кислотныС свойства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с основаниями:

H2SO4 + 2KOH β†’ K2SO4 + 2H2O

А Π΅ΡΡ‚ΡŒ элСмСнты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ оксиды ΠΈ гидроксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈ кислотныС, ΠΈ основныС свойства. Π­Ρ‚ΠΎ явлСниС называСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ оксидам ΠΈ гидроксидам ΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ нашС Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π² этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅. ВсС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксиды β€” Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ вСщСства, нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Для Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ являСтся Π»ΠΈ оксид ΠΈΠ»ΠΈ гидроксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ? Π•ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ условноС, Π½ΠΎ всС-Ρ‚Π°ΠΊΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΈΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ:

АмфотСрныС гидроксиды ΠΈ оксиды ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π² стСпСнях окислСния +3 ΠΈ +4, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ (Al2O3, Al(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3)

И Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ: ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Zn, Be, Pb, Sn ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды ΠΈ гидроксиды: ZnO, Zn(OH)2, BeO, Be(OH)2, PbO, Pb(OH)2, SnO, Sn(OH)2, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2, Π½ΠΎ Π½Π΅ смотря Π½Π° это, эти соСдинСния ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π£Ρ€ΠΎΠΊ β„–46. АмфотСрныС оксиды ΠΈ гидроксиды

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ остаток (А)

со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ проявляСт кислотныС свойства:

со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ проявляСт кислотныС свойства:

со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ проявляСт кислотныС свойства:

со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ проявляСт кислотныС свойства:

ΠŸΠžΠΠ―Π’Π˜Π• ΠžΠ‘ ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π₯ ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠΠ₯ И Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠΠ₯

2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = tΒ°C = 2NaAlO 2 + H 2 O (ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии)

Если рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС: Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]

здСсь AlO 2 (I) – ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ кислотный остаток ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚

Zn(OH) 2 + SO 3 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 = H 2 O + ZnSO 4

Zn(OH) 2 + Na 2 O = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

здСсь ZnO 2 (II) – Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ кислотный остаток Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ гидроксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ с кислотами, ΠΈ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.

Π₯имичСскиС элСмСнты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксиды, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими свойствами, Π½Π΅ относящимися Π½ΠΈ ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, Π½ΠΈ ΠΊ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, ΠΈΡ… Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.

ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΎΡ‚ Π³Ρ€Π΅Ρ‡. Аmphoteros – ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚, ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ) – ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСских соСдинСний ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ кислотныС, ΠΈ основныС свойства Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ΅ вСщСство вступаСт Π² кислотно-основноС взаимодСйствиС. АмфотСрныС оксиды ΠΈ гидроксиды – оксиды ΠΈ гидроксиды, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ основныС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ кислотныС свойства. Они Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ с кислотами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с основаниями. АмфотСрным оксидам ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€,

АмфотСрныС гидроксиды практичСски нСрастворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Они ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ слабыми кислотами ΠΈ слабыми основаниями.

АмфотСрными оксидами ΠΈ гидроксидами ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, оксиды ΠΈ гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° III, IV ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° II.

Π₯Π˜ΠœΠ˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π• Π‘Π’ΠžΠ™Π‘Π’Π’Π ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π₯ Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠžΠ’

(нСрастворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅)

1.Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами: Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2.Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ: Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

ΠŸΠ Π˜ΠœΠ•ΠΠ•ΠΠ˜Π•

Из всСх Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов наибольшСС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ гидроксид алюминия:

Β· лСкарствСнныС ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π½Π° основС гидроксида алюминия, Π²Ρ€Π°Ρ‡ Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса Π² ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Ρ‚Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅;

Β· Π² качСствС Π°Π½Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ€Π΅Π½Π° (срСдства для подавлСния способности Π³ΠΎΡ€Π΅Ρ‚ΡŒ) вСщСство вводят Π² состав пластмасс ΠΈ красок;

Β· ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ разлоТСния гидроксида алюминия Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ оксид алюминия (Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Ρ‘ΠΌ) β€” ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘ для получСния мСталличСского алюминия.

Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€Ρ‹, Π² производствС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ гидроксид алюминия: лСкарствСнный ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ «АлмагСль» ΠΈ мСталлургичСский Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Ρ‘ΠΌ

Гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ слуТит ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘ΠΌ для получСния Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний этого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π² основном β€” солСй.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

Названия оксидов строится Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ: сначала произносят слово «оксид», Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π΅Π³ΠΎ элСмСнт. Если элСмСнт ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° указываСтся римской Ρ†ΠΈΡ„Ρ€ΠΎΠΉ Π² ΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»Ρ‹Ρ… скобках Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ названия:
Na I 2O – оксид натрия; Π‘Π° II О – оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ;
S IV O2 – оксид сСры (IV); S VI O3 – оксид сСры (VI).

По химичСским свойствам оксиды дСлятся Π½Π° Π΄Π²Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹:
1. ΠΠ΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ (Π±Π΅Π·Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅) – Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ солСй, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: NO, CO, H2O;
2. Π‘ΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅, Π² свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π°:
– основныС – это оксиды Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +1,+2 (I ΠΈ II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ бСриллия) ΠΈ оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² минимальной стСпСни окислСния, Ссли ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния (CrO, MnO);
– кислотныС – это оксиды Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (CO2, SO3, N2O5) ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² максимальной стСпСни окислСния, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π² ПБЭ Π”.И.МСндСлССва (CrO3, Mn2O7);
– Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды (ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ основными, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ кислотными свойствами, Π² зависимости ΠΎΡ‚ условий провСдСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ) – это оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² BeO, Al2O3, ZnO ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния (Cr2O3, MnO2).

НапримСр, оксиду ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ CaO ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ свойства ΠΊΠ°ΠΊ кислот, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ оснований, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.
НапримСр: оксид алюминия Al2O3, оксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (IV) MnO2.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹Π’ расплавС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈΠ’ растворС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ