Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ

Гидроксиды – это нСорганичСскиС соСдинСния, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ½Ρ‹ΠΌ элСмСнтом, кислородом ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Π’ гидроксидах ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ имССтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, связанный с кислородом (связь Πžβ€“Π). Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… гидроксидах Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ нСпосрСдствСнно ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ элСмСнта. НапримСр, Π² H3Π O3 Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° связаны с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода, Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ – с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ фосфора.

Π’ рядС случаСв гидроксиды ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ (соСдинСния с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ) ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов, хотя ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ оксиды нСпосрСдствСнно с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ гидроксидов ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды.

Гидроксиды ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ основными (основания), кислотными (кислородсодСрТащиС кислоты) ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ основных гидроксидов ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ NaOH, Π’Π°(ОН)2, Mg(OH)2. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ кислотных гидроксидов ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ НБlO4 (хлорная кислота, Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ гидроксид Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°), H3Π O4 (ортофосфорная кислота, Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ гидроксид фосфора), H2SO4 (сСрная кислота, Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ гидроксид сСры).

ГрафичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ пСрСчислСнных гидроксидов ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π½ΠΈΠΆΠ΅. Π’ΠΎ всСх гидроксидах имССтся связь Πžβ€“Π:

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ

ΠŸΠžΠΠ―Π’Π˜Π• ΠžΠ‘ ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π₯ ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠΠ₯ И Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠΠ₯

ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΎΡ‚ Π³Ρ€Π΅Ρ‡. amphoteros – ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚, ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ) – ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСских соСдинСний ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ кислотныС, ΠΈ основныС свойства Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ΅ вСщСство вступаСт Π² кислотно-основноС взаимодСйствиС.

АмфотСрныС оксиды ΠΈ гидроксиды – оксиды ΠΈ гидроксиды, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ основныС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ кислотныС свойства. Они Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ с кислотами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с основаниями. АмфотСрным оксидам ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Π’eО – Π’e(ОН)2, Π‘r2O3 – Π‘r(ОН)3.

АмфотСрныС гидроксиды практичСски нСрастворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π˜Ρ… основныС ΠΈ кислотныС свойства Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ слабо, ΠΎΠ½ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ слабыми кислотами ΠΈ слабыми основаниями.

АмфотСрными оксидами ΠΈ гидроксидами ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, оксиды ΠΈ гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° +3, +4, ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° +2.

Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ оксидов элСмСнтов Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ: BeO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, Sb2O3.

АмфотСрными гидроксидами ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ гидроксиды элСмСнтов Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ: Π’Π΅(ОН)2, Al(ОН)3, Π b(ОН)2 ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ гидроксиды элСмСнтов ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ высоким стСпСням окислСния, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислотными, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Π‘rO3 (Π΅ΠΌΡƒ соотвСтствуСт H2Π‘rO4), Мn2O7 (Π΅ΠΌΡƒ соотвСтствуСт НМnO4).

Для Π½ΠΈΠ·ΡˆΠΈΡ… оксидов ΠΈ гидроксидов Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ основных свойств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Π‘rO ΠΈ Π‘r(ОН)2, МnО ΠΈ Мn(ОН)2.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ гидроксиды, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… стСпСни окислСния элСмСнтов +3 ΠΈ +4, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ: Π‘Π³2O3 ΠΈ Cr(OH)3, Fe2O3 ΠΈ Fe(OH)3. Однако послСдниС элСмСнты Π² Π΄Π΅ΠΊΠ°Π΄Π°Ρ… d–элСмСнтов (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Zn) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксиды Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π² Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… стСпСнях окислСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ZnO ΠΈ Zn(OH)2.

Π₯Π˜ΠœΠ˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π• Π‘Π’ΠžΠ™Π‘Π’Π’Π ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π₯ ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠžΠ’ И Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠžΠ’

Рассмотрим Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства оксида ΠΈ гидроксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° – ZnO ΠΈ Zn(OH)2. Оба вСщСства Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами:

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Оксид ΠΈ гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ:Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ

ΠŸΡ€ΠΈ диссоциации этих солСй Π² растворах ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², поэтому говорят, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² этих соСдинСниях Β«Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ Π² Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅Β».

Π”ΠΎΠΊΠ°ΠΆΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ оксида ΠΈ гидроксида алюминия Al(ОН)3. Он растворяСтся Π² кислотах с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй, Π³Π΄Π΅ алюминий находится Π² ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅:

Al(ОН)3 + 3Н + = Al 3+ + 3H2O

Но гидроксид алюминия взаимодСйствуСт ΠΈ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹):

Al(ОН)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Π’ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅ΠΉΡΡ соли алюминий ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ AlO2 – (алюминий Π² Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅). Π’ растворах Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ со Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ образуСтся комплСксный Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ [Al(ОН)4] – :

Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия)

НСкоторыС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксиды Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΈ Π² растворах Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ основныС. ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… соСдинСний проявляСтся Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Тёстких условиях. НапримСр, гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Fe(OH)3 Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами:

Fe(OH)3 + 3НCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O

ΠŸΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ растворСниС Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ осадка. А Π²ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ раствора Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Π½Π΅ растворяСтся. Π’ΠΎΠ³Π΄Π°, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ, ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ основаниСм, Π½Π΅ растворимым Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅? Π”Π΅Π»ΠΎ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС соль образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ»Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ со Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ.

ЕстСствСнно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ плавлСния происходит Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, ΠΈ Π² Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ рСакция ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ оксидом ΠΈ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидам, хотя основныС свойства Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚.

ΠšΠΎΠ½ΡΠΏΠ΅ΠΊΡ‚ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ° ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ для 8 класса «АмфотСрныС оксиды ΠΈ гидроксиды». Π’Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ дальнСйшСС дСйствиС:

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π£Ρ€ΠΎΠΊ β„–46. АмфотСрныС оксиды ΠΈ гидроксиды

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ остаток (А)

со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ проявляСт кислотныС свойства:

со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ проявляСт кислотныС свойства:

со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ проявляСт кислотныС свойства:

со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ проявляСт кислотныС свойства:

ΠŸΠžΠΠ―Π’Π˜Π• ΠžΠ‘ ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π₯ ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠΠ₯ И Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠΠ₯

2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = tΒ°C = 2NaAlO 2 + H 2 O (ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии)

Если рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС: Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]

здСсь AlO 2 (I) – ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ кислотный остаток ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚

Zn(OH) 2 + SO 3 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 = H 2 O + ZnSO 4

Zn(OH) 2 + Na 2 O = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

здСсь ZnO 2 (II) – Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ кислотный остаток Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ гидроксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ с кислотами, ΠΈ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.

Π₯имичСскиС элСмСнты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксиды, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими свойствами, Π½Π΅ относящимися Π½ΠΈ ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, Π½ΠΈ ΠΊ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, ΠΈΡ… Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.

ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΎΡ‚ Π³Ρ€Π΅Ρ‡. Аmphoteros – ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚, ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ) – ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСских соСдинСний ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ кислотныС, ΠΈ основныС свойства Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ΅ вСщСство вступаСт Π² кислотно-основноС взаимодСйствиС. АмфотСрныС оксиды ΠΈ гидроксиды – оксиды ΠΈ гидроксиды, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ основныС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ кислотныС свойства. Они Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ с кислотами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с основаниями. АмфотСрным оксидам ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€,

АмфотСрныС гидроксиды практичСски нСрастворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Они ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ слабыми кислотами ΠΈ слабыми основаниями.

АмфотСрными оксидами ΠΈ гидроксидами ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, оксиды ΠΈ гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° III, IV ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° II.

Π₯Π˜ΠœΠ˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π• Π‘Π’ΠžΠ™Π‘Π’Π’Π ΠΠœΠ€ΠžΠ’Π•Π ΠΠ«Π₯ Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”ΠžΠ’

(нСрастворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅)

1.Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами: Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2.Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ: Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

ΠŸΠ Π˜ΠœΠ•ΠΠ•ΠΠ˜Π•

Из всСх Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов наибольшСС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ гидроксид алюминия:

Β· лСкарствСнныС ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π½Π° основС гидроксида алюминия, Π²Ρ€Π°Ρ‡ Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса Π² ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Ρ‚Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅;

Β· Π² качСствС Π°Π½Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ€Π΅Π½Π° (срСдства для подавлСния способности Π³ΠΎΡ€Π΅Ρ‚ΡŒ) вСщСство вводят Π² состав пластмасс ΠΈ красок;

Β· ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ разлоТСния гидроксида алюминия Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ оксид алюминия (Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Ρ‘ΠΌ) β€” ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘ для получСния мСталличСского алюминия.

Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€Ρ‹, Π² производствС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ гидроксид алюминия: лСкарствСнный ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ «АлмагСль» ΠΈ мСталлургичСский Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Ρ‘ΠΌ

Гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ слуТит ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘ΠΌ для получСния Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний этого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π² основном β€” солСй.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π₯имия, Биология, ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠ° ΠΊ Π“Π˜Π ΠΈ Π•Π“Π­

АмфотСрныС соСдинСния

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ

Автор ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ β€” Π‘Π°ΠΈΠ΄ Π›ΡƒΡ‚Ρ„ΡƒΠ»Π»ΠΈΠ½

Π₯имия – это всСгда Сдинство противополоТностСй.

ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ систСму.

НСкоторыС элСмСнты (ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния +1 ΠΈ +2) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ основныС оксиды ΠΈ гидроксиды. НапримСр, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ оксид K2O, ΠΈ гидроксид KOH. Они ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ основныС свойства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами.

K2O + HCl β†’ KCl + H2O

НСкоторыС элСмСнты (Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ со стСпСнями окислСния +5, +6, +7) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ кислотныС оксиды ΠΈ гидроксиды. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды – это кислородсодСрТащиС кислоты, ΠΈΡ… Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ гидроксидами, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² строСнии Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, сСра ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кислотный оксид SO3 ΠΈ кислотный гидроксид H2SO4 (ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту):

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ

Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ соСдинСния ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ кислотныС свойства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с основаниями:

H2SO4 + 2KOH β†’ K2SO4 + 2H2O

А Π΅ΡΡ‚ΡŒ элСмСнты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ оксиды ΠΈ гидроксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈ кислотныС, ΠΈ основныС свойства. Π­Ρ‚ΠΎ явлСниС называСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ оксидам ΠΈ гидроксидам ΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ нашС Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π² этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅. ВсС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ гидроксиды β€” Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ вСщСства, нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Для Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ являСтся Π»ΠΈ оксид ΠΈΠ»ΠΈ гидроксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ? Π•ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ условноС, Π½ΠΎ всС-Ρ‚Π°ΠΊΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΈΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ:

АмфотСрныС гидроксиды ΠΈ оксиды ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π² стСпСнях окислСния +3 ΠΈ +4, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ (Al2O3, Al(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3)

И Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ: ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Zn, Be, Pb, Sn ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды ΠΈ гидроксиды: ZnO, Zn(OH)2, BeO, Be(OH)2, PbO, Pb(OH)2, SnO, Sn(OH)2, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2, Π½ΠΎ Π½Π΅ смотря Π½Π° это, эти соСдинСния ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. Π”ΠΎΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид свинца (II) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. Π”ΠΎΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид свинца (II) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€.

Π  Π΅ ш Π΅ Π½ ΠΈ Π΅. Для Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° любого оксида (ΠΈΠ»ΠΈ гидроксида) Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ привСсти уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… эти соСдинСния ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ основныС ΠΈ кислотныС свойства.

1) ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ свойства оксида свинца (II) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ взаимодСйствия Π bО с вСщСствами, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ кислотный Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€, Ρ‚.Π΅. с кислотой ΠΈ кислотным оксидом: Π bО + 2НNO3 = Pb(NO3)2 + Н2О

2) ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ свойства оксида свинца (II) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄Π΅ΠΌΠΎΠ½ΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ взаимодСйствия Π bО со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΈ с основными оксидами:

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π bО являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ проявляСт ΠΈ основныС, ΠΈ кислотныС свойства.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния всСх Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ вСщСствами, взятыми ΠΏΠΎΠΏΠ°Ρ€Π½ΠΎ: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид натрия, сСрная кислота, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия, гидроксид бСриллия.

Π  Π΅ ш Π΅ Π½ ΠΈ Π΅. 1) УстанавливаСм ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· этих вСщСств ΠΊ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ классу нСорганичСских соСдинСний: К2О – основный оксид, Π 2О5 – кислотный оксид, NaOH – основаниС (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ), H2SO4 – кислота, NaHSO4 – кислая соль, Π’Π΅(ОН)2 – Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид.

2) Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ свСдСния ΠΎ химичСских свойствах оксидов, гидроксидов ΠΈ солСй, напишСм уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ прСдставитСлями этих классов соСдинСний.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΉ оксид К2О ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотным оксидом, кислотой ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом: 3К2О + 2Π 2О5 = 2К3РО4

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид Π 2О5 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с основным оксидом, основаниСм ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом:

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид NaOH Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотным оксидом, кислотой, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом ΠΈ кислой солью:

АмфотСрный гидроксид Π’Π΅(ОН)2 ( ΠΈΠ»ΠΈ H2BeО2) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основным оксидом, основаниСм, кислотным оксидом ΠΈ кислотой :

АмфотСрный гидроксид Π’Π΅(ОН)2 ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с основным оксидом ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ проявляСт свойства кислоты H2BeО2:

АмфотСрный гидроксид Π’Π΅(ОН)2 ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислотным оксидом ΠΈ кислотой проявляСт основныС свойства.

Кислая соль NaHSO4 Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основным оксидом ΠΈ основаниСм:

Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΈΠ· всСх ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств ΠΏΠΎΠΏΠ°Ρ€Π½ΠΎ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ К2О ΠΈ NaOH, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ основныС оксиды Π½Π΅ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с основаниями.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3. ΠžΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚Π΅ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ кислотно-основных свойств гидроксидов элСмСнтов Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы
Π”.И. МСндСлССва Π² ΠΈΡ… Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния.

3) ΠœΠ΅ΡΡ‚ΠΎ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π° химичСской связи Π² гидроксидС Π­βˆ’Πžβˆ’Π зависит ΠΎΡ‚ полоТСния элСмСнта Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ опрСдСляСт ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связи ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π­βˆ’Πž ΠΈ Πžβˆ’Π. Π‘ΠΈΠ»Ρ‹ притяТСния ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎ заряТСнными частицами Ρ‚Π΅ΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π΅Π΅, Ρ‡Π΅ΠΌ большС заряд ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΠΈ мСньшС радиус.

4) ЗаписываСм Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ гидроксидов элСмСнтов Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π² ΠΈΡ… Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния (Π²Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° элСмСнта соотвСтствуСт Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹):

Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ

5) Π‘Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связСй Π­βˆ’O ΠΈ Πžβˆ’Π Ρƒ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… гидроксидов Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°, учитывая, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΡ‚ Na ΠΊ CI Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ радиуса Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°. Благодаря своим ΠΌΠ°Π»Ρ‹ΠΌ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н + Π² NaOH ΠΈ Mg(OH)2 сильнСС взаимодСйствуСт с кислородом, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. ВслСдствиС этого ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ связи Naβˆ’Πž ΠΈ Mgβˆ’Πž, поэтому NaOH ΠΈ Mg(OH)2 ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основаниями. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ дальнСйшСго увСличСния заряда ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ радиуса Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊ А1 связи А1βˆ’Πž ΠΈ Πžβˆ’Π становятся Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈ ΠΏΠΎ прочности, ΠΈ А1(ОН)3 являСтся Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом. НаконСц, Ρƒ послСдних Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅Ρ… соСдинСний вслСдствиС Π΅Ρ‰Π΅ большСго увСличСния заряда ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ радиуса Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎ увСличиваСтся ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связи Π­βˆ’Πž ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связи Πžβˆ’Π, поэтому гидроксиды H2SiO3, HNO3, H2SO4 ΠΈ НБlO4 ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислотами.

1.5.Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ химичСской Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΡ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π₯имичСская Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠ° – это Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ, Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π°Ρ прСвращСния энСргии ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ химичСских рСакциях. ВСрмохимия– Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» химичСской Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ эффСктам химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ – это количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ выдСляСтся ΠΈΠ»ΠΈ поглощаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом происходит ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ энСргии систСмы (U)–суммы кинСтичСской ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ энСргий всСх частиц, ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… систСму: βˆ†U = U2 – U1 (U1 – Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ состояниС систСмы, U2 – ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠ΅ состояниС систСмы).

Π’ соотвСтствии с ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ (Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ сохранСния энСргии) ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ энСргии Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΉ систСмы опрСдСляСтся количСством Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ Q,ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ систСмой ΠΈΠ· ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды, ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ A, ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ систСмой Π½Π°Π΄ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСдой:

βˆ†U = Q – A, (1)

Π³Π΄Π΅ A = P βˆ†V – мСханичСская Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Ρ€Π°ΡΡˆΠΈΡ€Π΅Π½ΠΈΡ.

Для ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… процСссов (Π  = const, βˆ†V β‰  0) Π² Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠ΅ вводится новая функция ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ H = U + PVΠΈ Q опрСдСляСтся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΈ
βˆ†H = H2 – H1:

Π³Π΄Π΅ βˆ†H – Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ P = const.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ экзотСрмичСскими. Π’ экзотСрмичСских рСакциях внутрСнняя энСргия ΠΈ ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ систСмы ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ, βˆ†H 0.

Π’ основС тСрмохимичСских расчСтов Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ ГСсса:Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ зависит Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ физичСского состояния исходных вСщСств ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ Π½Π΅ зависит ΠΎΡ‚ ΠΏΡƒΡ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚.Π΅. числа ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стадий. Π—Π°ΠΊΠΎΠ½ ГСсса констатируСт Ρ‚ΠΎΡ‚ Ρ„Π°ΠΊΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ U ΠΈ HΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ функциями состояния систСмы,Ρ‚.Π΅. ΠΈΡ… ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ (βˆ†U ΠΈ βˆ†H) зависит Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΡ‚ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ состояния систСмы.

БлСдствиС ΠΈΠ· Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Π° ГСсса:

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ разности ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ суммой ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΉ образования ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ суммой ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΉ образования исходных вСщСств:

(ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠ΅ состояниС (Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ состояниС

βˆ†H 0 f,298 – стандартная ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ образования вСщСства, ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

Бтандартная ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ образования вСщСства (βˆ†H 0 f,298) – это Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт образования ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства ΠΈΠ· простых вСщСств Π² стандартных условиях (Π’ = 298К, Π  = 1 Π°Ρ‚ΠΌ.). ЗначСния βˆ†H 0 f, 298 приводятся Π² справочной Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ (см. Ρ‚Π°Π±Π». 2). Для простых вСщСств βˆ†H 0 f, 298 = 0.

НаблюдСния ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ, Ρ‚.Π΅. Π±Π΅Π· Π·Π°Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈΠ·Π²Π½Π΅, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠ΄Ρ‚ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ экзотСрмичСскиС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ эндотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ссли послСдниС ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСупорядочСнности систСмы (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… вСщСств ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ вСщСства).

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ нСупорядочСнности систСмы выраТаСтся тСрмодинамичСской Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ – энтропиСй S. Π§Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Π½Π΅ΡƒΠΏΠΎΡ€ΡΠ΄ΠΎΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ систСмы, Ρ‚Π΅ΠΌ большС Π΅Π΅ энтропия. S Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ U ΠΈ H, являСтся Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ состояния систСмы. Для вычислСния измСнСния энтропии (βˆ†S =S2 – S1) Π² химичСских рСакциях ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ слСдствиС ΠΈΠ· Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Π° ГСсса:

Π³Π΄Π΅ βˆ†S 0 298 – ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ энтропии Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях, Π”ΠΆ/моль;

Ξ½ ΠΈ Ξ½β€² – стСхиомСтричСскиС коэффициСнты Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ;

S 0 298 – стандартная энтропия вСщСства, Π”ΠΆ/ΠΌΠΎΠ»ΡŒβˆ™Πš.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Ρ‹ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½Ρ‹Π΅ значСния энтропии вСщСств, ΠΎΠ½ΠΈ приводятся Π² справочной Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ (см. Ρ‚Π°Π±Π». 2).

ВСрмодинамичСская Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π°, связанная с ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠ΅ΠΉ ΠΈ энтропиСй, называСтся энСргиСй Гиббса (ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π°Ρ€Π½ΠΎ-изотСрмичСским ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΠΎΠΌ) ΠΈ обозначаСтся Π±ΡƒΠΊΠ²ΠΎΠΉ G:
G = H – Tβˆ™S.Π’ ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π°Ρ€Π½ΠΎ-изотСрмичСских условиях

βˆ†G = βˆ†H – TΓ—βˆ†S (5)

Π’Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° βˆ†G являСтся ΠΊΡ€ΠΈΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ направлСния ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π° ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ протСкания химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π² Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹Ρ… систСмах ΠΏΡ€ΠΈ Π ,Π’= const:βˆ†G ≀ 0.

Если βˆ†G 0, Ρ‚ΠΎ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ обратная рСакция (G2 > G1); Ссли βˆ†G = 0, Ρ‚ΠΎ систСма находится Π² состоянии равновСсия, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ G = Gmin. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ G являСтся Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ состояния систСмы, Ρ‚ΠΎ для стандартных условий ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ энСргии Гиббса химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ βˆ†G 0 298 рассчитываСтся ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

βˆ†G 0 f, 298 – стандартная энСргия Гиббса образования вСщСства, ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

Бтандартная энСргия Гиббса образования вСщСства (βˆ†G 0 f, 298)– это ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ энСргии Гиббса ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образования ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля вСщСства ΠΈΠ· простых вСщСств ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях. ЗначСния βˆ†G 0 f,298 – это справочныС Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅, для простых вСщСств βˆ†G 0 f, 298 = 0 (см. Ρ‚Π°Π±Π». 2). Для расчСта βˆ†G ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ ΠΎΡ‚ стандартной (Π’ β‰  298К), ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅:

Π³Π΄Π΅ βˆ†H 0 298 – Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях, ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€; βˆ†S 0 298 – ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ энтропии химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях; Tβˆ†S 0 298 – энтропийный Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€.

Π—Π½Π°ΠΊ ΠΈ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° βˆ†G, Π°, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ протСкания процСсса ΠΏΡ€ΠΈ Π·Π°Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ зависят ΠΎΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ энтропийного Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ².

Π”Π°Ρ‚Π° добавлСния: 2015-01-29 ; просмотров: 31 ; ΠΠ°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ авторских ΠΏΡ€Π°Π²

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида?

Π’ заданиях Π•Π“Π­ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ вопросы, Π³Π΄Π΅ трСбуСтся ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида. ΠŸΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго, слСдуСт Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° оксидов:

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅, кислотныС ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды часто Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов.

НС вдаваясь Π² тСорСтичСскиС подробности, ΠΈΠ·Π»ΠΎΠΆΡƒ ΠΏΠΎΡˆΠ°Π³ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π°Π»Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΠΌ опрСдСлСния Ρ‚ΠΈΠΏΠ° оксида.

ΠŸΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ΅ β€” ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅: оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π²Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ оксид Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

Π’Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ β€” установив, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π²Π°ΠΌΠΈ, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния элСмСнта Π² Π½Π΅ΠΌ ΠΈ Π²ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ Π½ΠΈΠΆΠ΅. ЕстСствСнно, ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° отнСсСния оксидов Π² этой Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ. ΠŸΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»Ρƒ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π΅ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ задания, подглядывая Π² Π½Π΅Π΅, Π½ΠΎ ваша Ρ†Π΅Π»ΡŒ Π΅Π΅ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π° экзамСнС Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… источников ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ Π”.И. МСндСлССва, Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ растворимости ΠΈ ряда активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Ρƒ вас Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚.

1) Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° +1 ΠΈΠ»ΠΈ +2

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: оксид Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: Cl2O Π½Π΅ относится ΠΊ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ оксидам

1) Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° +1, +2

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° основный

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: BeO, ZnO, SnO ΠΈ PbO Π½Π΅ относятся ΠΊ основным оксидам!!

2) Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния большС Π»ΠΈΠ±ΠΎ Ρ€Π°Π²Π½Π° +3

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: оксид кислотный

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: Cl2O относится ΠΊ кислотным оксидам, нСсмотря Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° +1

2) Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° +3, +4,

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: оксид Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ.

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: BeO, ZnO, SnO ΠΈ PbO Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹, нСсмотря Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2 Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

3) Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° +5,+6,+7

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: оксид кислотный.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹:

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида MgO.

РСшСниС: MgO являСтся оксидом ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² Π½Π΅ΠΌ +2. ВсС оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² стСпСни окислСния +1 ΠΈ +2 основны, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ оксида бСриллия ΠΈΠ»ΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: MgO – основный оксид.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида Mn2O7

РСшСниС: Mn2O7 – оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² этом оксидС Ρ€Π°Π²Π½Π° +7. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² высоких стСпСнях окислСния (+5,+6,+7) относятся ΠΊ кислотным.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Mn2O7 – кислотный оксид

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида Cr2O3.

РСшСниС: Cr2O3 – оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² этом оксидС Ρ€Π°Π²Π½Π° +3. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² стСпСнях окислСния +3 ΠΈ +4 относятся ΠΊ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Cr2O3 – Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида N2O.

РСшСниС: N2O – оксид Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² этом оксидС Ρ€Π°Π²Π½Π° +1. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² стСпСнях окислСния +1 ΠΈ +2 относятся ΠΊ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: N2O – Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ оксид.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏ оксида BeO.

РСшСниС: оксид бСриллия, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡΠΌΠΈ. НСсмотря Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Π½ΠΈΡ…, Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ +2, ΠΎΠ½ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: BeO – Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид.

Π‘ химичСскими свойствами оксидов ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ здСсь

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *