Концентрированная соль что это

Насыщенный и концентрированный растворы: характеристика, описание

Содержание:

Растворы в химии – это однородные системы, состоящие из двух и более компонентов, состав которых может меняться в широких пределах. Частицы растворов невозможно увидеть даже с помощью микроскопа. Растворы могут быть концентрированными или разбавленными, насыщенными или ненасыщенными.

Что называют раствором в химии

Свойства раствора могут не повторять свойства чистого вещества. Например, сладкая вода – это результат растворения пищевого сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в воде Н₂О. Сладкая вода по многим параметрам отличается от чистой воды и сахара.

Вода

Пищевой сахар

Сладкая вода

Классификация растворов

Насыщенные и ненасыщенные растворы

Растворимость, или коэффициент растворимости – это максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре. Например, в справочнике указано, что в 100 г растворителя растворяется 3 г вещества. Для приготовления насыщенного раствора соли в 100 г растворителя необходимо растворить 2 г вещества, а если растворить 3 г вещества, то образуется насыщенная однородная смесь.

Растворимость у всех веществ различна. Растворяемое вещество можно классифицировать на несколько групп в зависимости от растворимости:

Что такое концентрированный и разбавленный раствор

Концентрированные растворы – это однородные смеси, в которых содержание растворенного вещества и растворителя сравнимы. Разбавленные растворы – это однородные смеси, в которых содержание растворенного вещества ниже, чем содержание растворителя. Из малорастворимых и нерастворимых веществ невозможно приготовить концентрированные растворы.

Количественные характеристики

В первом случае массовую долю выражают в процентах %, а во втором единицы измерения не указываются. Также растворы можно выразить с помощью молярной концентрации (молярности):

Приготовление

Чтобы приготовить разбавленный раствор, необходимо добавить отмеренный объем растворителя в концентрированный.

Для приготовления насыщенного раствора, например, хлорида натрия нужно взвесить максимальную массу вещества, которая растворяется в 100 г воды без осадка. Затем вещество растворить в 100 мл воды. Для приготовления ненасыщенного раствора нужно взвесить меньшую массу вещества.

Задачи на растворы

Задача №1. Смешали 5 г хлорида натрия NaCl в 55 г дистиллированной воды Н₂О. Найдите массовую долю растворенного вещества.

Дано:

Решение:

m_р-ра= m(NaCl) + m(H₂O)=5 г + 55 г = 60 г

w(NaCl) = (5 г/60 г) * 100% = 8,33 %

Ответ: w(NaCl) = 8,33 %

Задача №2. Сколько необходимо взять безводного хлорида калия KCl и воды Н₂О для приготовления раствора массой 100 г и массовой долей хлорида калия KCl 13 %?

Дано:

Решение:

Ответ: m(Н₂О) = 87 г, m(KCl) = 13 г

Найти:

Задача №3. В воде Н₂О растворили 8 г хлорида натрия NaCl. Объем раствора довели до 90 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

Дано:

V_р-ра = 90 мл = 0,09 л

Решение:

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

n(NaCl) = 8 г/58,5 г/моль = 0,137 моль

с(NaCl) = 0,137 моль/0,09 л = 1,52 моль/л

Ответ: с(NaCl ) = 1,52 моль/л

Найти:

Задача №4. Какая масса карбоната кальция CaCO₃ необходима для получения раствора этой соли, объем которого равен 150 мл, а концентрация 1,5 моль/л.

Дано:

V_р-ра = 150 мл = 0,15 л

Решение:

Ответ: m(CaCO₃)=22,5 г

Источник

Химические свойства и способы получения солей

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Классификация солей

Получение солей

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.

кислотный оксид + основный оксид = соль

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.

Щелочь + любая кислота = соль + вода

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

Например: карбонат кальция CaCO₃ (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Ca + S → CaS

Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!

Минеральные кислоты реагируют по схеме:

металл + кислота → соль + водород

При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

2Al + 2NaOH + 6 H₂ + O = 2Na[ Al +3 (OH)₄] + 3 H₂ 0

10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О₂ ≠

NaOH +N₂ ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

2NaOH + Cl₂ 0 = NaCl — + NaOCl + + H₂O

6NaOH + Cl₂ 0 = 5NaCl — + NaCl +5 O₃ + 3H₂O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

2NaOH + Si 0 + H₂ + O= Na₂Si +4 O₃ + 2H₂ 0

Фтор окисляет щёлочи:

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

Но не реагирует с фторидом калия:

KF +Cl₂ ≠

Химические свойства солей

1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме + и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

CaCl₂ → Ca 2+ + 2Cl –

Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

NaHCO₃ → Na + + HCO₃ –

HCO₃ – → H + + CO₃ 2–

Основные соли также диссоциируют ступенчато.

CuOH + → Cu 2+ + OH –

Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

CaCl(OCl) → Ca 2+ + Cl — + ClO –

Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

соль₁ + амфотерный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль₁ + твердый кислотный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль + основный оксид ≠

Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:

3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».

4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.

Растворимая соль + щелочь = соль₂ + основание

Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:

Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.

Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода

5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.

Растворимая соль₁ + растворимая соль₂ = соль₃ + соль₄

Растворимая соль + нерастворимая соль ≠

Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:

Кислая соль₁ + кислая соль₂ = соль₃ + кислота

Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.

6. C оли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

А вот серебро вытеснить медь не сможет:

CuSO₄ + Ag ≠

Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:

ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂

Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!

ZnCl_2(р-р) + Na ≠

А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.

ZnCl_2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn

И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:

CuO + Fe = FeO + Cu

Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!

При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO₃) произойдет химическая реакция:

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO₄) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

7. Некоторые соли при нагревании разлагаются .

Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:

Источник

Урок №19. Соляная кислота и её соли

Соляная кислота

Физические свойства:

Концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильно дымящий во влажном воздухе, с резким запахом.

Получение соляной кислоты:

Соляная кислота HCl получается при растворении газа хлороводорода воде. Хлороводород можно получить действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль.

NaCl + H 2 SO 4 = HCl↑ + NaHSO 4 (хлороводород + гидросульфат натрия)

Химические свойства:

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

3) с оксидами металлов :

MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O

4) с основаниями и аммиаком :

HCl + KOH = KCl + H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

5) с солями :

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ­↑

HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Применение соляной кислоты и ее солей:

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

Задания для повторения и закрепления

№1. Осуществите превращения по схеме:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

№2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции:

HCl + KClO 3 → KCl + H 2 O + Cl 2

Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Концентрированные растворы солей многих элементов не могут быть доведены до нейтральной реакции из-за гидролиза катиона и выделения осадков, что затрудняет применение некоторых методов разделения. При обработке растворов следует избегать введения реактивов, создающих нежелательный солевой фон. В частности, удалять избыток кислоты-растворителя нужно упариванием, экстракцией [1477], восстановлением ( окислением) [867, 1273], а не нейтрализацией. [1]

Концентрированные растворы солей разрушают нуклеиновые кислоты, вредно также нагревание. Разбавленные кислоты также разрушают нуклеиновые кислоты, разбавленные щелочи быстро гидролизуют рибонуклеиновые кислоты. [2]

Концентрированные растворы солей многих элементов не могут быть доведены до нейтральной реакции из-за гидролиза катиона и выделения осадков, что затрудняет применение некоторых методов разделения. При обработке растворов следует избегать введения реактивов, создающих нежелательный солевой фон. В частности, удалять избыток кислоты-растворителя нужно упариванием, экстракцией [1477], восстановлением ( окислением) [867, 1273], а не нейтрализацией. [3]

Концентрированный раствор соли по прибавлении хлорной платины не должен показывать никакого осадка даже при продолжительном стоянии. [5]

Концентрированные растворы солей разрушают нуклеиновые кислоты, вредно также нагревание. Разбавленные кислоты также разрушают нуклеиновые кислоты, разбавленные щелочи быстро гидролизуют рибонуклеиновые кислоты. [9]

Концентрированные растворы солей в воде обладают такими же свойствами, как и смеси двух жидкостей. Здесь уместно отметить работы Фишера19 по изучению равновесия белков и мыл в солевых растворах с точки зрения правила фаз, которые были в свое время незаслуженно забыты. [11]

Концентрированный раствор сульфопзвестковых солей содержит аморфные видоизменения, которые очень легко растворимы в воде и алкоголе, но при продолжительном соприкосновении с водой часть нх переходит в зернистую кристаллическую массу, которая затем уже трудно растворяется не только в спирте, но и в воде. Отвечающие этим известковым солям натровые соли были тоже двух родов: легко и трудно растворимые в спирте. [13]

Концентрированные растворы солей ортофосфорной кислоты могут дать осадок из желтых игол и призм. Если производить осаждение при помощи очень разбавленного раствора [ Co ( NH3) 6 ] Cl3, то реагируют только соли пирофосфорной кислоты. [15]

Источник

Концентрированные соли для ванн

Концентрированные соли для ванн лечат не только тело, а и душу, помогая нам стойко переносить невзгоды и стрессы

КОНЦЕНТРАТЫ ДЛЯ ВАНН

Самым древним источником, который хранит знания о целебных свойствах воды считается индийский эпос Ригаеда (1500 год до н. э.). Как лечебное средство вода применялась индусами и египтянами, иудеями и многими другими древними народами. Одним из самых древних врачей, которые лечили больных на специально приготовленной воде, был известный Гиппократ ( 460-377 гг. до н. э).

Научно обоснованные способы водолечения разрабатываются и в наши дни. Широкую известность получила система оздоровления лечебной водою Порфирия Иванова. С применением целебной воды работают известные экстрасенсы-целители А. Кашпировский, А. Чумак, Д. Давиташвили, А. Мартынов, А. Ильин и много других.

Поддерживая сопротивляемость и молодость кожи, мы станем более приспособленными к борьбе со многими заболеваниями!

Купание в морской воде способствует закалке организма человека, повышению его сопротивляемости простудным заболеванием.

Если вам по каким-либо причинам нет возможности купаться в море, мы предоставляем вам возможность принимать целебные ванны не только летом, но и зимой.

Они способствуют лечению бронхитов, подагры, радикулита, нервной и сердечнососудистой систем, ожирения, болезней желудка, печени, почек и мочевого пузыря.

Лечебные свойства воды основываются на ее механическом и тепловом воздействии на организм. То есть, используется реакция организма на раздражители в виде тепла или холода, на давление, которое оказывает вода, и на ощущения, которые она вызывает. Импульсы, которые получает кожа, передаются нервами вглубь тела, где они стимулируют иммунную систему, влияют на выработку гормонов, усиливают кровообращение и процесс пищеварения, уменьшают болевые ощущения.

Ванны широко применяются в современной косметологии. Регулярный прием ванн замедляет процессы старения. Все полезные для организма вещества легко проникают в него через кожу, поэтому в ванну хорошо добавлять настойки трав, морскую соль, специальные растительные масла.

Вы никогда не задумывались, почему почти все без исключения женщины так любят понежиться в ванне? Очевидно не только потому, что это просто полезно для душевного и телесного здоровья. Именно здесь, в ванне, каждая из них может хотя бы на какое-то время почувствовать себя если и не богиней, то уже как минимум царицей. И дело не только в молочно-медовом изобретении Клеопатры.

Чтобы почувствовать себя «величеством» или «высочеством» в душе, нужно создать в ванне соответствующую обстановку, а не плюхаться в воду с «разгона». Отдыхайте со вкусом! Что мы и сделаем. Сначала приглушим привычное освещение или совсем поменяем его на мерцание свеч.

Например, воспользовавшись таким вот нехитрым, но очень эффективным рецептом: столовая ложка морской соли на стакан сливок. Эту смесь нанесите круговыми движениями на кожу, через минуту смойте теплой водой. Теперь можно готовить ванну и погружаться в нее.

В лечебной цели применяют воду индифферентную (34-З6°С), теплую (37-З8°С), горячую (выше 40°С).

Ванны с температурой индифферентной зоны, для снятия мышечной напряженности, их расслабляющее действие обусловлено отталкивающей силой воды, которая делает тело невесомым. Такие ванны рекомендуют при атрофии мышц, миозите, запорах, гипотонии, неврастении, колите и тому подобное. Индифферентные ванны можно принимать 20-30 минут.

Вода способствует лучшему проникновению в кожу активных компонентов целебных веществ (растительных или минеральных), которые добавляют в лечебную ванну.

Что же касается собственно ванн, то они могут быть, как общими для всего тела, так и местными, когда в воду окунают только части тела (руки, ноги).

СПОСОБ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ОБЩИХ ВАНН:

Используется в виде общих ванн. Для приготовления одной ванны (100-150л) растворить в воде с температурой +35 +40 градусов, две столовых ложки (40 г) концентрата, воду перемешать к равномерному растворению концентрата, при этом вода набирает зеленого цвета и чувствуется приятный запах. Длительность принятия ванн 15-20 минут.

При использовании в качестве лечебного средства нужно принять 10-12 ванн через день или каждый день.

СОСТАВ: Соль морская хлоридно-сульфато-магниевая с повышенным содержанием брома, йода и калия, и микроэлементов, которые находятся в морской воде, полученная в результате естественного выпаривания морской воды Черного моря, сода пищевая, натуральные 100% эфирные масла, смягчающие вещества для воды, краситель пищевой.

Несколько правил для тех, кто принимает ванны :

— обязательно опорожните кишечник и мочевой пузырь;

— вымойтесь с мылом, чтобы убрать защитную жировую пленку, препятствуя проникновению биологически активных веществ;

— не принимайте ванну сразу после еды;

— употреблять перед принятием ванны спиртные напитки запрещается;

— погружаться в ванну нужно по грудь, оставляя голову и сердечную область над водой. Людям, страдающим сердечной или коронарной недостаточностью, можно опускаться в воду только к линии пупка;

— не пытайтесь увеличивать время процедуры;

после принятия лечебной ванны нужно 20-30 минут отдохнуть, завернувшись в теплую махровую простыню.

Источник